已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1.则Q1和Q2的关系是( )A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1<Q2D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H⁺(aq)+OH^-(aq)

H₂O(l)　ΔH=Q₁ kJ·mol^-1,又知:H₂SO₄(aq)+2KOH(aq)

K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)ΔH=Q₂ kJ·mol^-1。则Q₁和Q₂的关系是(　　)

A．Q₁=Q₂

B．2Q₁=Q₂

C．Q₁<Q₂

D．无法判断

两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应,第二个反应生成2 mol H₂O,是第一个反应生成水的2倍,故Q₂=2Q₁。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知常温下，N₂(气)和H₂(气)生成2mol NH₃(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是( )

A．Q₁=2Q₂=92.4

B．92.4 >Q_l>2Q₂

C．92.4=Q₁>2Q₂

D．92.4 >Q₁=2Q₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

50 mL 0．50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                                     。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值       (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
（4）实验中改用55 mL 0．50 mol·L^－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       (填“相等”或“不相等”)。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会       (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学反应N₂＋3H₂

2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）

A．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol^－1

C．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)

NH₃(l)⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol^－1

D．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)

NH₃(g)⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N₂+3H₂

2NH₃。已知,在常温下,1 g H₂完全转化为NH₃,放出的热量为15.4 kJ。
(1)请写出该反应的热化学方程式　。
(2)如果一个反应的ΔH-TΔS<0,则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS="-198.2" J·K^-1·mol^-1。则上述氨气的合成反应在常温下　　　　(填“能”或“不能”)自发进行。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是(　　)

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O(l)时的反应热叫做中和热

D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)₂溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于化学反应与能量的说法正确的是