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    【题目】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：下列说法正确的是（ ）

    A．NH5属于离子化合物

    B．NH5属于共价化合物

    C．NH5只含有离子键

    D．NH5只含有共价键

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：根据其电子式含有的微粒判断化合物的类型及化学键类型，阴阳离子间存在离子键，非金属原子间存在共价键，据此分析解答．

    解：A、根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物，故A正确．

    B、根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物不是共价化合物，故B错误．

    C、氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故C错误．

    D、氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D错误．

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 SO2 分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 mol·L-1的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，除 BaCl2 溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液 pH 变化曲线如图：

    下列说法正确的是

    A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO

    B.依据曲线b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2

    C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓

    D.曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。

    (1)下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是_______（用序号填写）。

    a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

    c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸

    e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

    (2)将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_____V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）.

    (3)常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为: Va______Vb（填写“>”、“<”或“=”）。

    (4)已知: 某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。

    Ⅱ.结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

    酸

    电离常数（Ka）

    酸

    电离常数（Ka）

    酸

    电离常数（Ka）

    酸

    电离常数（Ka）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7

    H2C2O4

    K1=5.4×10-2

    H2S

    K1=1.3×10-7

    HClO

    3×10-8

    K2=4.7×10-11

    K2=5.4×10-5

    K2=7.1×10-15

    请回答下列问题:

    (1) 同浓度的CH3COO-、HCO3/span>-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。

    (2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

    (3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。

    (4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

    试根据以上叙述回答：

    （1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。

    （2）D元素位于周期表中______周期___________族。

    （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式________________________________________________。

    （4）画出B的原子结构简图 ___________________。

    （5）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：

    Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1

    可能用到的有关数据如下：

    物质

    Sn

    SnCl4

    CuCl2

    熔点/℃

    232

    -33

    620

    沸点/℃

    2260

    114

    993

    制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

    （1）a管的作用是________。

    （2）A中反应的离子方程式是________。

    （3）D的作用是________。

    （4）E中冷却水的作用是________。

    （5）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

    （6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。

    （7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。

    A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．接收器 D．冷凝管 E．吸滤瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成，下列说法不正确的是（ ）

    A.Y的分子式为C10H8O3

    B.制备过程中发生的反应类型有消去反应、取代反应

    C.由X制取Y的过程中可得到乙醇

    D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）

    A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

    B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应

    C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

    D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧

    B.放电时，电解液储罐中I与I-的物质的量之比逐渐增大

    C.充电时，多孔石墨电极接外电源的负极

    D.通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    B. 铜片与浓HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

    C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2O

    D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

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