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    【题目】下列关于酸性高锰酸钾溶液褪色的说法正确的是（ ）

    A. 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 2-甲基-3-戊烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

    D. 聚乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

    【答案】D

    【解析】A．与苯环直接相连的碳原子含氢原子，可被高锰酸钾氧化，否则难以被高锰酸钾氧化，故A错误；B. 2-甲基-3-戊烯的名称错误，应该为4-甲基-2-戊烯，故B错误；C．高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，除去乙烯又引入二氧化碳杂质，故C错误；D. 聚乙炔中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

    组别

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    下列说法正确的是（ ）

    A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1

    B. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

    C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18

    D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是

    A. 钛网与直流电源的正极相连

    B. 石墨电极的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    C. 电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变

    D. .生成葡萄糖酸的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22N0+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : l 的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

    B. 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

    C. 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

    D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g） H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：
    （1）正反应速率；（填“变大”“变小”或“不变”）
    （2）平衡；（填“移动”或“不移动”）
    （3）混合气体的平均相对分子质量；（填“变大”“变小”或“不变”）
    （4）混合气体的密度；（填“变大”“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种原子：① ② ③ ④

    (1)其中能与②形成离子键的是___________(填序号)。

    (2)①的核外电子数是____；①和②形成的化学键是_____(填“极性键”或“非极性键”)。

    (3)②和③互为同位素的本质原因是___________。

    (4)④的原子结构示图是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1,请填写下列空白：
    （1）x值等于；
    （2）A的转化率为；
    （3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数(增大、减小、不变)
    （4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。

    请回答下列问题：
    （1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？。
    （2）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1 ， 则v(N2)＝。
    （3）已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， 则N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的H=。

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