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    放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是

    A．51        B．92        C．143       D．235


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)值增大，可以采取的措施是                                                                  

    A．加少量烧碱溶液                   B．加蒸馏水 

    C．加少量醋酸钠固体                 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列比较中正确的是（    ）

    A．离子的还原性：S2- >Cl- >Br- >I-       B．氧化性：F2 >Cl2 >S

    C．酸性：H2SO4 >HClO4 >H3PO4         D．非金属性：F >Cl >S >O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图中的实验方案，能达到实验目的的是           （    ）

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    将NO2球浸泡在冰水和热水中

    实验

    目的

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    探究温度对平衡

    2NO2N2O4的影响

    除去CO2气体中混有的SO2

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：

    常温下为无色液体，熔点为-54．1℃，沸点为69．1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。

    氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下：

    回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为______，甲中活性炭的作用是______，B中加入的药品是______。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是___________。

    （2）装置丁中发生反应的离子方程式为___________。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。

    （3）氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离产物的方法是_________。

    （4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的电子式书写正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

    A．A>B>C>D       B．C>A>B>D       C．A>C>D>B         D．B>D>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题

    填写所示仪器名称A             B            （2）实验步骤：

    连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                     ；
      装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是              ；
    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                         ；
    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是自然界中含量最多的元素 。乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；丁元素单质在氢气中燃烧火焰呈苍白色。

    （1）试推测并写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号及它们在周期表中的位置。(8分)

    甲、        ，第       周期，第        族

    乙、        ，第       周期，第        族

    丙、        ，第       周期，第        族

    丁、        ，第       周期，第        族

    （2）用电子式表示下列物质的形成过程。（ 4分）

    丁与氢形成的化合物                                                

    丙与丁形成的化合物                                                

     

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