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    工业上可以利用反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)制备化工原料CO和H2。
    (1)一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。
    ①0-2min内，用CO表示的平均反应速率为_________。
    ②反应达平衡时，H2O的转化率为__________
    ③3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示
    则3min-4min之间，平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，可能的原因是________。
    (2)已知温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的△H____0（填“>”或“”或“<”）。
    (3)该反应的平衡常数K表达式为________。升高温度，平衡常数K_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；向体系中充入水蒸气，平衡常数K_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。
    (4)工业上还可通过煤的气化制备CO和H2，已知：
    Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol
    Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol
    Ⅲ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-395.0kJ/mol
    则煤炭气化制备水煤气的热化学方程式为_____________________。
    (1)①0.05mol/(L·min)；②33.3%；③正反应；容器内水蒸气被移走了一部分
    (2)>；<；
    (3)；增大；不变；
    (4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+129.80kJ·mol-1
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?丰台区一模）[化学与技术]工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：



    请回答下列问题：
    （1）反应①中生成的无色气体A是
    CO2
    CO2
    ，滤液①的溶质是
    NH4F
    NH4F
    ．
    （2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）
    NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
    NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
    ．
    （3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净
    取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净
    取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净
    ．
    （4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率．现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓
    度对反应①速率的影响．请在表格空白处填写适当的反应条件．
    实验编号 实验目的 温度 c（NH4HCO3）
    I 为以下实验作参照 60℃ c1
    II 探究浓度对反应①速率的影响 c2
    III 探究温度对反应①速率的影响 80℃
    （5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：
    请分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是
    温度升高NH4F会分解
    温度升高NH4F会分解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：

           请回答下列问题：

       （1）反应①中生成的无色气体A是           ，滤液①的溶质是           。

       （2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）

                        。

       （3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净           。

       （4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。

    实验编号

    实验目的

    温度

    c（NH4HCO3）

    I

    为以下实验作参照

    60℃

    c1

    II

    探究浓度对反应①速率的影响

     

    c2

    III

    探究温度对反应①速率的影响

    80℃

     

       （5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：

           请分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是           。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：

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    （2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。

    已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。

    （3）下列说法不正确的是：______________________

    A．1molC完全水解可生成2molB

    B．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银

    C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程

    D．A的水溶液可以发生丁达尔效应 E. 反应③属于吸热反应

    （4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。

    （5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：北京市丰台区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：

           请回答下列问题：

       （1）反应①中生成的无色气体A是            ，滤液①的溶质是           。

       （2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）

                        。

       （3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净           。

       （4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。

    实验编号

    实验目的

    温度

    c（NH4HCO3）

    I

    为以下实验作参照

    60℃

    c1

    II

    探究浓度对反应①速率的影响

     

    c2

    III

    探究温度对反应①速率的影响

    80℃

     

       （5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：

           请分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是           。

     

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