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    （1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和 腐蚀。

    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。

    ①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于      （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于     腐蚀。

    ②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为     。

    铁锈中铁的化合价为           。

     

    （1）电化学（1分）

    （2）①析氢 （1分）；吸氧 （1分）

    ② Fe- 2e－=Fe2+ （2分） +3 （1分）

    【解析】

    试题解析：（1）金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

    （2）①在酸性条件下会发生析氢腐蚀，在中性或碱性条件下会发生吸氧腐蚀，

    ②吸氧腐蚀中，负极发生氧化反应，铁失去电子而成为Fe2+，与正极产生的OH-结合生成Fe（OH）2，在空气中继续被氧化最终生成Fe2O3，所以铁锈中铁的化合价为+3价。

    考点：考查金属的电化学腐蚀、析氢、吸氧腐蚀的区别以及电极反应方程式的书写

     

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    下列离子方程式不正确的是 （ ）

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    阳离子

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    阴离子

    NO3- SO42- Cl-

     

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    （1）M为电源的 极（填“正”或“负”），甲电解质为 （填化学式）。

    （2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。

    （3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极。

    （4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化

    为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。

     

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    A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0

    B．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0

    C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0

    D．H2S(g) H2(g)+S(s) ΔH＞0

     

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    （1）N2和H2的起始浓度（4分）

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