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    12．所含分子数相同的一组物质是（　　）
    A．10g H2和10g N2B．22gCO2和3.01×1023个O2
    C．3.2g O2和2.24L的空气D．1mol H2O和1g H2O

    分析 物质的量相同，所含分子数目相同，根据n=$\frac{m}{M}$计算判断．

    解答 解：A、10gH2和10gN2，二者物质的量之比与摩尔质量成反比为28：2=14：1，故二者含有分子数之比为14：1，不相等，故A错误；
    B、22gCO2的物质的量为0.5mol，3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，二者物质的量相同，含有的分子数目相同，故B正确；
    C、状况不知，无法由体积求物质的量，故C错误；
    D、44gCO2的物质的量为1mol，16gO2的物质的量为0.5mol，二者物质的量不同，含有的分子数目不同，故D错误1gH2O的物质的量为$\frac{1}{18}$mol，二者物质的量不同，含有水分子数目不同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对公式的理解与灵活运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：
    （1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
    （NH4）2Ce（NO3）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2•8OH+8NO↑； CeO2•8OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2+4H2O↑+2O2↑（请补充完整）．
    除去 NO中的NO2的方法是水洗．
    （2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO3）3•6H2O配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀．该过程中每生成1molCe（OH）4，参加反应的氧化剂的物质的量为0.5mol．
    （3）常温下，某同学向物质的量浓度均为1.0mol•L-1的Fe3+和Ce4+的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先析出的沉淀Fe（OH）3（填化学式），当调节溶液的pH为8时，溶液中c（Ce4+）：c（Fe）=1：1．{已知298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38．}
    （4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图2．从图2中可得出三条主要规律：
    ①其他条件相同时，NH4）2Ce（NO3）6在的溶解度随c（HNO3）增大而减小；
    ②（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
    ③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一定温度压强下，a L氧气含有b个原子，此时c L氧气的质量是$\frac{16bc}{a{N}_{A}}$ g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的表达正确的是（　　）
    A．质子数为37的氯原子：${\;}_{33}^{17}$Cl
    B．Al（OH）3的电离方程式：H++AlO2═Al（0H）3═Al3++3OH-
    C．CO2的结构式：O=C=O
    D．次氯酸分子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各物质的物质的量不能肯定是1mol的是（　　）
    A．23 g金属钠所含的钠原子数
    B．标准状况下，17 g氨气
    C．22.4 L CO2气体
    D．标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向某反应后得到的澄清溶液中，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，则下列说法正确的是（　　）
    A．澄清溶液中只含有SO42-一种阴离子
    B．澄清溶液中只含有CO32-一种阴离子
    C．澄清溶液中一定含有CO32-
    D．澄清溶液中一定含有H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
    （1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl，CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用．采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
    （2）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图．

    ①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
    Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    ③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl（M=214.5g•mol-1），则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．
    （3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

    0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成了氧化膜阻止了Al的进一步反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表关于混合物、纯净物、非电解质、强电解质和弱电解质的正确组合是（　　）
    混合物纯净物非电解质强电解质弱电解质
    A自来水纯净的空气甲烷硝酸碳酸
    B白酒水银一氧化碳氯化银磷酸
    C粗盐冰氨气苛性钠碳酸钙
    D爆鸣气醋酸氧气硫酸钡一水合氨
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．煤燃烧时化学能全部转化为热能
    B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应
    C．化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的有害气体
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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