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    化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（　　）
    A、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    B、海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
    C、生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
    D、BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒
    考点：油脂的性质、组成与结构,金属的电化学腐蚀与防护,海水资源及其综合利用
    专题：化学应用
    分析：A．依据地沟油的成分为油脂解答；
    B．淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程，据此解答；
    C．原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
    D．Ba2+属于重金属阳离子，能使蛋白质变性，对人体有毒．
    解答： 解：A．地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯，可以燃烧，在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故A正确；
    B．明矾的主要成分为硫酸铝钾，溶液海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙反等可溶性杂质，故起不到海水淡化的目的，故B错误；
    C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为：Fe=Fe2++2e-，故C错误；
    D．Ba2+属于重金属阳离子，能使蛋白质变性，对人体有毒，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了油脂的性质，金属的腐蚀与防护，海水的淡化，题目难度不大，依据课本相关知识即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中，划分周期的依据是（　　）
    A、元素的核电荷数
    B、元素原子的电子层数
    C、元素的化合价
    D、元素原子的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、用食醋可除去热水壶内壁的水垢
    B、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
    C、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
    D、白酒用于增稠增香的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
    A、加热
    B、用98%的浓硫酸代替稀硫酸
    C、滴加少量硫酸铜溶液
    D、不用铁片改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的操作正确的是（　　）
    A、实验时手掌不小心沾上苯酚，应立即用65℃以上的热水清洗防腐蚀
    B、检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
    C、实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体
    D、用化学方法检验甘油和酒精：可用新制的Cu（OH）2悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是（　　）
    A、离子化合物中只存在离子键，没有共价键
    B、构成单质分子的粒子中一定含有共价键
    C、共价化合物分子中一定不存在离子键
    D、仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．

    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
    ①C的化学式为
     
    ．
    ②反应B+A→C的离子方程式为
     
    ．
    （3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
    ①若图b符合事实，则D的电子式为
     
    ，此时图b中x
     
    7（填“＞”“＜”“﹦”）
    ②若图c符合事实，则其PH变化的原因是
     
    （用离子方程式表示）；已知图c中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如图a，请写出A+D→C的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂．在碱性溶液中，将
    NaClO与Na2Sx混合，两者分别发生下列变化：NaClO→NaCl，Na2Sx→Na2SO4
    ①其中发生氧化反应的是
     
    ，氧化剂是
     
    ；
    ②若x=2，则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为
     
    ；
    Ⅱ、下列有关物质分类或归类正确的是
     
    ．
    ①混合物：盐酸、氯水、CuSO4?5H2O      ②化合物：CaCl2、NaOH、HD
    ③电解质：碳酸钙、冰醋酸、三氧化二铝   ④同素异形体：C60、金刚石、石墨
    ⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、氢气在氯气中燃烧
    Ⅲ、下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是
     
    ．理由是
     
    ．
    方案反应物
    甲Cu、浓HNO3
    乙Cu、稀HNO3
    丙Cu、O2、稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布．元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小．A与B形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为
     
    、
     
    ．A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为
     
    （填化学式）．A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是
     
    ．
    （2）新型无机材料在许多领域被广泛应用．陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度高、化学稳定性高，是很好的高温陶瓷材料．除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强．氮化硅的晶体类型是
     
    ，其中氮元素的化合价是
     
    ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）MgCO3和CaCO3都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因
     
    ．
    （4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中．镓的基 态原子价电子排布式为
     
    ，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为
     
    g（用NA表示阿伏加德罗常数），该晶胞中Ga与As的最短距离为
     
    cm．

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