常温下.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释.下列粒子的浓度减小最快的是( ) A.CH3COOHB.CH3COO-C.H+D.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，向0.1mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，下列粒子的浓度减小最快的是（　　）

A、CH₃COOH

B、CH₃COO^-

C、H⁺

D、OH^-

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：加水稀释醋酸能促进醋酸电离，电离方程式中的粒子浓度均减小，由于Kw不变，因此c（OH^-）增大．

解答： 解：醋酸溶液中除水分子外还存在CH₃COO^-、H⁺、OH^-和CH₃COOH四中微粒，加水稀释醋酸，电离方程式中的粒子浓度均减小，且能促进醋酸电离，醋酸分子浓度减小最快，由于Kw不变，因此c（OH^-）增大，故选A．

点评：本题考查本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡特点和影响因素是解本题关键，注意醋酸稀释过程中溶液中各离子浓度变化，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式中正确的是（　　）

A、石灰石与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B、氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

D、碳酸钠与石灰水反应：Ca²⁺+CO₃^2-?=CaCO₃↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）．

A、448mL

B、672mL

C、896mL

D、224mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

和

．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol?L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为

．（保留小数点后四位）
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol?L^-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：

．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将

．（填“增大”、“减小”或“不变”）
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有CuO和Fe₃O₄的混合物7.6g，向其中加入1mol．L^-l的H₂SO₄溶液100mL恰好完全反应，若将15.2g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（　　）

A、13.6g

B、12g

C、6g

D、3.2 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

在0℃和1×10⁵ Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出（　　）

A、1.12L氧气

B、1.12L氢气

C、2.24L氢气

D、2.24L氧气

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科目：高中化学 来源： 题型：

次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式

．
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，n（氧化剂）：n（还原剂）=4：1，则氧化产物是

．
A．PH₃ B．H₃PO₃ C．P D．H₃PO₄
②NaH₂PO₂溶液显

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式

．
（4）H₃PO₂也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应

．
②早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有

杂质，该杂质产生的原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知①LiBH₄可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解．

（1）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为

①属于芳香族化合物；②能使FeCl₃溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
（2）有机物E分子中含氧官能团名称为

．
（3）C用LiBH₄还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是

．
（4）检验D是否完全转化为E的实验方法是（用化学方程式表示）

（5）请写出B→C的合成路线图（CH₃I和无机试剂任选）．合成路线流程图例如下：
H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A、

[OH-]

[NH3．H2O]

B、

[NH．3H2O]

[OH-]

C、[H⁺]和[OH^-]的乘积

D、OH^-的物质的量

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