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    【题目】下列各组物质中，互为同位素的一组是（ ）

    A.CO与CO2B.12C与14CC.O2和O3D.H2O与D2O

    【答案】B

    【解析】

    A.CO和CO2是组成元素相同，但分子式不同的两种物质，故A错误；

    B. 12C与14C，是质子数相同，但中子数不同的原子，则互为同位素，故B正确；

    C.O2和O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C错误；

    D.H2O和H2O2是组成元素相同，但分子式不同的两种物质，故D错误；

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化以及影响反应快慢的因素，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)反应速率最大的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，该时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是______________________。从影响反应速率的外界条件分析原因是_______________________________________。

    (2) 反应速率最小的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

    (3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填序母)。

    A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）
    A.该反应的反应热△H=﹣183kJmol﹣1
    B.该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
    C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
    D.1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·上海）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
    完成下列计算：
    （1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。
    （2）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3 ， 含CaCl2 3.00mol/m3。
    向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
    然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3 ， 至少需要加Na2CO3 g。
    如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
    处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
    （3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：
    （1）过滤后溶液中氯化钠的质量。
    （2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·上海）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
    ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
    ②不断搅拌的同时加入30% H2O2 ， 反应生成CaO2·8H2O沉淀；
    ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
    完成下列填空
    （1）第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。
    （2）可循环使用的物质是 。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。
    （3）检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。
    （4）CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。
    （5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

    若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。
    过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
    A.NO2
    B.SO2
    C.SO3
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）
    A.d元素的非金属性最强
    B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
    C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
    D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是

    A.原子半径B.简单离子的还原性

    C.单质的熔沸点D.氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）
    A.简单离子半径：W＜X＜Z
    B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
    C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y
    D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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