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0.1 mol/L的CH₃COONa溶液和0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是
[　　]
A．	c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)
B．	c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)
C．	c(CH₃COO^－)＋c(H⁺)＞c(Cl^－)
D．	c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na⁺)

答案：D

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐剂，工业上常用碱中和山梨酸（CH₃CH=CHCH=CH-COOH）来制备山梨酸钾．已知：山梨酸为微溶于水，易溶于有机溶剂的白色晶体．
（1）有不法商贩在含量不达标的山梨酸钾中混入碳酸氏钾，以蒙混检测．由此可猜测我国是通过检测

的含量，来确定山梨酸钾含量的．
（2）某研究必学习小组设计如下方案测定食品中山梨酸钾的含量（假设实验中杂质不参与反应）
a  取m g食品，将其中的山梨酸钾经浓缩，提取后用盐酸酸化得到白色晶体
b  所得白色固体用少量试剂X溶解，配成溶液
c  用c mol/L的标准NaOH溶液滴定．记录消耗标准溶液的体积为V ml
①上述所得白色晶体是

②滴定过程中选用的指示剂应为

③溶解白色固体所用的试剂X可选用

（选择字母）
A 蒸馏水B 乙醇C 稀盐酸
④该食品中山梨酸钾的质量分数为

（用含m、c、V的字母表示）

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科目：高中化学 来源：湖北省武汉市部分学校2007－2008高三起点调研测试化学试卷 题型：013

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
[　　]
A．	0.1 mol/L稀硫酸100 mL中含有硫酸根离子个数为0.1 N_A
B．	1 mol　CH(碳正离子)中含有电子数为10 N_A
C．	2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2 N_A
D．	1 L　1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.0.1 mol·L^-1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1N_A

B.1 mol CH⁺₃（碳正离子）中含有电子数为10N_A

C.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A

D.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4 N_A

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高二12月质量检测化学试卷（带解析） 题型：单选题

25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）

A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) =" 0.1" mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2∶1

C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

D．4种pH相同的溶液①CH₃COONa ②NaClO ③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小顺序是①＞②＞③＞④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A.
已知
化学键 C-H C=C C-C H-H
键能（kJ/mol） 615.3 　414.4 347.4 435.3
则可以计算CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂；△H=+125.6 kJ/mol
B.
常温下 $数学公式$ =10^-14的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-能大量存在
C.
在复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O
D.
向浓度均为0.1 mol/L的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀，说明K_sp[Cu（OH）₂]＞K_sp[Mg（OH）₂]

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同步练习册答案

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能（kJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

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下列说法正确的是