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    （共14分）已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生。（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）。

    （1）A的结构式 ， E与F的反应是 （填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途： 、 。

    （2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式：

    （3）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式②： ③：

    （1）H-O-O-H 铝热反应 焊接铁轨、冶炼金属 （2）3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

    （3）②：2SO2+O2 2SO3 ③ 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

    【解析】

    试题解析：A与B在常温下均呈液态，由转化关系可知，A为H2O2，B为H2O，C为O2，D与F都为常见金属单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，可认为发生钝化反应，且F可置换生成D，则F为Al，D为Fe，为铝热反应，A与丙可以化合生成甲，可知甲为硫酸，丙为SO2，丁为SO3，乙为Fe2（SO4）3，X为FeSO4，

    （1）A为H2O2，结构式为H-O-O-H，E与F的反应是铝热反应，可用于焊接铁轨或冶炼金属；（2）Fe与过量硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；（3）②为二氧化硫和氧气的反应，方程式为2SO2+O2 2SO3；③为Fe与浓硫酸的反应，反应方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

    考点：无机物的推断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

    A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ Ba2SO4↓

    B．CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl =NaCl+ CO2↑+ H2O

    C．H+ +OH- = H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

    D．SO42-+Ba2+=BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．氯气通入水中H2O+ Cl22H+ + Cl-+ ClO-

    B．氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe3Fe2+

    C．碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+＝CO2↑+H2O

    D．铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源：2015年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选考题【化学一一选修化学与技术】（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。

    Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1. 1

    3. 2

    Zn2+

    5. 2

    6. 4

    Fe2+

    5. 8

    8. 8

    （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。

    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是 （选填序号：

    a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4；pH应调整到 ；

    （3）氯化锌能催化乳酸（2－羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 ；

    Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。

    （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 ；

    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是

    物质

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgCO3

    溶解度(g/100 g)

    74

    0.000 84

    0.01

    A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6 mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2＋)·c(CO32-)＝6.82×10－6 mol2·L－2

    B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

    C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

    D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高三上学期期末联考理综化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；

    ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

    ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；

    ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

    ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；

    ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

    A.②③⑤ B.①②④ C.③④⑥ D.③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省协作体高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3;NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。

    a．碳酸氢钠难溶于水

    b．碳酸氢钠受热易分解

    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠

    （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；

    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有

    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。

    （3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为 。

    （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是

    A．该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

    C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

    D．得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。

    （2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。

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