Question

（07年重庆卷）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为（）

 A．920 kJ              B．557 kJ            C．436 kJ                D．188 kJ

Answer 1

答案：C

解析：因为1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以1molH₂与molO₂完全燃烧生成1mol水蒸气是放出热量242kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应时H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) △H=－242kJ?mol^－1时所发生键的变化为断裂1molH―H键和molO=O键、形成2molO―H，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为×496 kJ+E_H―H，形成键释放的能量为2×463 kJ=926kJ，因此反应为放热反应所以有926kJ-×496 kJ+E_H―H=242kJ，解得E_H―H=436kJ。

高考考点：化学反应的能量变化与化学键的能量变化。

 

易错提醒：忽略热化学方程式中各物质的前的计量数表示物质的量，结构在计算时没有代入相应的系数而算错，或者是忘记H₂O分子中存在2个O―H键。

 

备考提示：任何一个化学反应在发生物质变化的同时必然存在能量的变化。