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    为提纯下列物质（括号内为杂质）。所选试剂及方法均正确的是

    选项

    物质（括号内为杂质）

    除杂试剂

    方法

    A

    溴苯（溴）

    CCl4

    分液

    B

    硝基苯（NO2）

    NaOH

    分液

    C

    乙烷（乙烯）

    氢气

    洗气

    D

    乙醇（乙酸）

    NaOH

    分液

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考前训练一理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

    已知：①

    ②

    请回答下列问题：

    （1）D中含有的官能团名称是 。

    （2）反应A→B的反应条件为 ；已知D→E转化中原子利用率100％，则H的结构简式为 。

    （3）姜黄素的结构简式为 。

    （4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其化学方程式为 。

    （5）下列有关E的叙述不正确的是 (填正确答案编号)。

    a．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2

    b．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应

    c．1molE最多能与3molNaOH发生反应

    d． E能与FeCl3溶液发生显色反应

    （6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。

    ①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.

    其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省等四校高三联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

    A．生成乙烯的速率： ＞

    B．平衡常数＜

    C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

    D．若投料比n(H2):n(CO2)=3:1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于原子结构、元素性质的说法正确的是

    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

    B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

    C．元素的原子均有相同的质子数和中子数

    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

    ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

    A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是

    A．可能是不同的分子与原子

    B．可能是不同的离子

    C．可能是一种离子和一种分子 

    D．可能是某位素的同位素原子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    五种短周期元素的部分性质数据如下：

    元素

    T

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径（nm）

    0.037

    0.075

    0.099

    0.102

    0.143

    最高或最低化合价

    +1

    +5－3

    +7－1

    +6－2

    +3

    （1）Z离子的结构示意图为 。

    （2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是 （填序号）。

    a．简单离子的半径 Y > Z

    b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强

    c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

    （3）甲是由T、X两种元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。

    （4）T、X两种元素形成XT5固体，它的所有院子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为_____。

    （5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为 。

    （6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似。试写出其结构式_____。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量有可能相同

    D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市等十校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

    （1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，

    且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJ/mol；

    则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。

    （2）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。

    A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D．CO的体积分数保持不变

    （3）下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是 。

    A．将CH3OH及时从混合物中分离

    B．降低反应温度

    C．恒容装置中充入H2

    D．使用高效催化剂

    （4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是

    ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

    CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K = 。

    （5）其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况。请在右图中补充t℃后的变化情况。

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