Question

1．标准状况下，将42.3L HCl完全溶解于蒸馏水中，得到1.0L溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A． 得到的盐酸的物质的量浓度为$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}}{1.0L}$≈1.9mol•L^-1
• B． 得到的盐酸的密度为$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}{1000mL}$≈1.069g•cm^-3
• C． 得到的盐酸的质量分数为$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol}{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}$×100%≈6.4%
• D． 缺少数据，不能计算所得盐酸的物质的量浓度、密度及质量分数

Answer 1

分析 n（HCl）=$\frac{42.3L}{22.4L/mol}$=$\frac{42.3}{22.4}$mol，m（HCl）=$\frac{42.3}{22.4}$mol×36.5g/mol，溶液体积未知，但不知水的体积以及水的质量，以此解答该题．

解答 解：A．n（HCl）=$\frac{42.3L}{22.4L/mol}$=$\frac{42.3}{22.4}$mol，溶液体积为1.0L，则得到的盐酸的物质的量浓度为$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}}{1.0L}$≈1.9mol•L^-1，故A正确；
B．溶于水的体积未知，则溶液的质量未知，不能计算密度大小，故B错误；
C．水的质量未知，不能计算盐酸的质量分数，故C错误；
D．已知氯化氢的物质的量以及溶液的体积，可计算物质的量浓度，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度以及气体摩尔体积的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．