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    8．已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．

    分析 ①C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
    ②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
    依据盖斯定律①-②计算．

    解答 解：①C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
    ②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
    依据盖斯定律①-②得到C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）△H=+156.6kJ•mol-1-32.4kJ•mol-1=+124.2KJ/mol
    故答案为：+124.2．

    点评 本题考查了反应热的计算，注意把握盖斯定律的含义，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学与人类生产、生活和科学研究紧密相关，如材料的制备、污水处理等都涉及化学反应．
    （1）传统的硅酸盐材料是无机非金属，其中生产水泥和玻璃时都用到的原材料有石灰石（或CaCO3），工业生产玻璃的主要化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、（或CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑）（写出一个即可）．
    （2）下列材料中属于无机非金属新材料的是ac（填标号）；
    a．氧化硅　　　　b．混凝土　　　　c．单晶硅　　　　d．光学玻璃
    （3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中．根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，写出冶炼铝的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
    （4）聚合氯化铝铁（PAFC）-[AlFe（OH）nCl6-n]m是应用广泛的高效净水剂，下列关于PAFC的说法正确的是bc（填标号）．
    a．PAFC是一种新型的有机高分子材料
    b．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用
    c．PAFC中Fe显+3价
    d．PAFC净水过程起到杀菌消毒作用
    （5）炼铜工业中会产生大量的含汞废水，国标规定工业废水中汞排放标准≤0.05mg/L．某学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：向废水中加入稍过量的硫化钠溶液，然后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放．【已知：25℃时，Ksp（HgS）=4×10-52，Ksp（FeS）=6.3×10-18；HgS+Na2S?Na2HgS2（易溶）】．
    ①废水处理的适宜pH为8～10，pH不宜过小的原因是防止加入硫化钠时，生成有毒的硫化氢气体，加入FeSO4溶液的作用是除去过量的硫化钠，并将Na2HgS2转化为HgS沉淀，同时作混凝剂．
    ②若将Na2S换成FeS进行废水处理，废水中的汞能否达标排放能（填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（　　）
    A．气体分子数目的多少B．气体分子微粒大小
    C．气体分子间的平均距离D．气体分子量的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，在O2中燃烧生成淡黄色固体B，B再和H2O反应得到C溶液．
    则它们化学式分别为：A．NaB．Na2O2C．NaOH
    C溶液与HNO3溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）将100ml c（Na+）=0.8mol/L的Na2CO3溶液蒸干，可得Na2CO3固体4.24克．
    （2）MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个，将其配成100ml溶液，求：
    ①c（MgCl2）=10 mol/L ②c（Cl-）=20 mol/L
    （3）配制500ml含Al3+27g的Al2（SO4）3溶液，需要6.25mol/L的Al2（SO4）3溶液的体积为80ml．
    （4）355ml  2mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200ml 此同1mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定条件，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的$\frac{1}{8}$，原混合气体中NO2和O2的体积比是（　　）
    ①8：1                     ②7：3                  ③7：1                  ④4：1．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
    B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
    C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
    D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．生活中处处有化学，下列叙述与胶体性质无关的是（　　）
    A．豆腐、肉冻、果冻的生产B．工厂中设置的静电除尘装置
    C．河流入海口处三角洲的形成D．大气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一．

    （1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法．已知已知：2NO（g）+3H2（g）?2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，则4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-905.0KJ•mol-1．
    （2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4=-92.4kJ•mol-1，其化学平衡常数（K）与温度的关系如表：
    温度/K298398498…
    平衡常数（K）4.1×105K1K2…
    K1＞ K2（填“＞”或“＜”），其判断理由是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小．
    （3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度（T）下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图1所示．下列说法正确的是 （填字母）．AB
    A．由图可知增大体系压强（p），有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
    B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
    C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
    D．当3v正（H2）=2v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
    当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为50%．
    （4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为77.8%．
    （5）氨碳比[n（NH3）/n（CaO2）]对合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影响．T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和比为3mol的NH3和CO2以不容的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数．[n（NH3）/n（CO2）]=2时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K=40．

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