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    11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用
    B．PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应
    C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧
    D．淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

    分析 A．二氧化硫具有还原性，且可杀菌消毒；
    B．PM2.5颗粒直径大于100nm；
    C．四氯化碳不燃烧；
    D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上．

    解答 解：A．二氧化硫具有还原性，金额起到抗优化的作用，可使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，故A正确；
    B．PM2.5颗粒直径大于100nm，不属于胶体，不具有丁达尔效应，故B错误；
    C．四氯化碳中C的化合价为最高价态，不燃烧，故C错误；
    D．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质以及应用，为高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为了验证碳和浓硫酸反应的产物，某同学设计了如图所示实验装置：

    （1）实验前要进行的操作是检查装置气密性．
    （2）A中反应化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）B中现象为无水硫酸铜变蓝，C装置的作用为检验是否生成SO2，E装置的作用为检验SO2是否被吸收完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物质的量分别为（　　）
    A．2mol、3mol、6molB．3mol、2mol、6molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．往120ml浓硫酸中加入一定量的Cu，加热使Cu完全溶解，将反应后的混合溶液用水稀释到500ml后加入足量Zn，生成无色无味气体4.48L（标况），将混合液中的残余固体过滤干燥后，发现比反应前加入的Zn质量少了14g．求：
    （1）与浓硫酸反应的Cu的质量．
    （2）浓硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国有较长的海岸线，浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
    Ⅰ．从海水中提取食盐，采用的方法是海水晒盐．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、Na2CO3和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．
    （1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （2）检验滤液中含有SO42-的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-．
    Ⅱ．世界上60%的镁是从海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．
    （3）海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是D（填字母）
    A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼热}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg
    D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
    Ⅲ．海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法、溶剂萃取法和空气吹出SO2吸收法：
    （4）空气吹出纯碱吸收法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
    ①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（写出离子方程式）；
    ②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
    ③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
    其中反应②中的氧化剂是Br2．
    （5）溶剂萃取法是利用单质溴在不同溶剂中溶解度不同的原理来进行的．下列可以用于萃取溴水中溴的试剂是②④．
    ①乙醇　　②四氯化碳　　③硝酸　　④苯．
    （6）空气吹出SO2吸收法与纯碱吸收法基本相同，不同之处在于将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸既得单质溴．写出溴单质与二氧化硫反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以苯为原料合成F，转化关系如图：

    F是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有C、H、O、N 四种元素，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的74.5倍，分子中有两个互为对位的取代基．C能与碳酸氢钠反应，试剂②为Fe/HCl．已知：
    ①$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
    ②$→_{HCl}^{Fe}$苯胺：弱碱性，易氧化
    ③RCOCl$→_{乙醚}^{R′MgCl}$RCOR′
    请回答下列问题：
    （1）反应①为加成反应，写出A的化学式C3H6．
    （2）B中所含官能团的名称为硝基；生成B时，常伴有附反应发生，反应所得产物除B外可能还含有（写出一种的结构简式）．
    （3）试剂①是指KMnO4/H+；试剂①和试剂②的顺序能否互换否；为什么？如果先还原后氧化，则还原生成的胺基又会被氧化．
    （4）E生成F的化学方程式．
    （5）参照上述合成路线，以（CH3）2CHCHO为原料（无机试剂任选），设计制备（CH3）2CHCOCH3的合成路线．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象
    B．Y的氢化物只有一种
    C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
    D．Z的氧化物排放不会造成环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应：6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O则下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂
    B．KCl既是氧化产物又是还原产物
    C．该反应中的氧化剂只有KOH
    D．氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．已知 从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．

    回答下列问题：
    （1）写出反应类型：①加成反应，④取代反应（酯化反应）．
    （2）写出化学反应方程式：
    ③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，
    ④+2CH3COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$+2H2O．
    （3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，结构简式为：、、、（任写两种）
    （4）F苯环上的一氯取代物只有1种，A的结构简式可能为（只写一种即可）．

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