Question

指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型并判断该分子的极性．
（1）H₂S分子中的S采取

 

杂化，分子的结构式

 

，立体构型

 

，分子的极性

 

；
（2）CH₂O中的C采取

 

杂化，分子的结构式

 

，立体构型

 

，分子的极性

 

；
（3）CH₄分子中的C采取

 

杂化，分子的结构式

 

，立体构型

 

，分子的极性

 

．

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论确定分子中原子杂化方式及分子空间构型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，分子中正负电荷重心重合的为非极性分子，不重合的为非极性分子，据此分析解答．

解答： 解：（1）H₂S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以S原子采用sp³杂化，为V形结构，结构式为，正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：sp³；；V；极性；
（2）CH₂O中的C价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以采取sp²杂化，分子的结构式，立体构型平面三角形，该分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：sp²；；平面三角形；极性；
（3）CH₄分子中的C原子价层电子对个数是4，则C原子采取sp³杂化，分子的结构式，立体构型为正四面体形，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：sp³；；正四面体形；非极性．

点评：本题考查原子杂化方式、分子空间构型判断、分子极性判断等知识点，明确价层电子对互斥理论即可解答，难点是孤电子对个数的计算方法，题目难度不大．