Question

27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H₂（标况），加入NH₄SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol?L^-1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．4mol?L^-1
B．3mol?L^-1
C．2mol?L^-1
D．1mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：向反应后混合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，此时为硫酸钠溶液，根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），据此计算硫酸的物质的量，最终求出原硫酸的物质的量浓度．
解答：解：向反应后混合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，此时为硫酸钠溶液，根据钠离子守恒有：
n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），
根据硫酸根守恒有n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=n（NaOH）=×0.5L×2mol/L=0.5mol，
所以原硫酸的物质的量浓度为=1mol/L．
故选D．
点评：本题涉及的化学反应比较多，计算过程也很复杂，用守恒法计算，不但思路清楚，而且解题简单．