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    2．亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    ②NO2-能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成；
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸；
    ④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2；
    ⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物．
    （1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1）2NO+Na2O2═2NaNO2．
    （2）D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
    （4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是A．
    A．亚硝酸盐是还原剂              B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+        D．亚硝酸盐被还原
    （5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是E．
    A．测溶液pH法          B．加酸法      C．AgNO3和HNO3两种试剂法
    D．加KI淀粉（酸性）法           E．以上四种方法都可
    （6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式NO2-+Br2+H2O=NO3-+2Br-+2H+．

    分析 根据题中实验装置及原理可知，装置A中碳与浓硝酸加热条件下反应生成二氧化氮和二氧化碳，装置B中铜、水与A中产生的二氧化氮反应生成一氧化氮，装置C中一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，A中生成的二氧化碳也能与D中过氧化钠反应，所以在混合气体通入C装置前要除去二氧化碳，所以在B和C之间再加一个装有碱石灰的装置，未反应的一氧化氮会污染空气，所以用高锰酸钾溶液吸收，据此答题．

    解答 解：根据题中实验装置及原理可知，装置A中碳与浓硝酸加热条件下反应生成二氧化氮和二氧化碳，装置B中铜、水与A中产生的二氧化氮反应生成一氧化氮，装置C中一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，A中生成的二氧化碳也能与D中过氧化钠反应，所以在混合气体通入C装置前要除去二氧化碳，所以在B和C之间再加一个装有碱石灰的装置，未反应的一氧化氮会污染空气，所以用高锰酸钾溶液吸收，
    （1）C中是用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，反应方程式为2NO+Na2O2═2NaNO2，
    故答案为：2NO+Na2O2═2NaNO2；
    （2）根据上面的分析可知，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气，
    故答案为：除去未反应的NO，防止污染空气；
    （3）根据上面的分析可知，E中盛放的试剂应是碱石灰，
    故答案为：碱石灰；
    （4）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，被还原，所以维生素C是还原剂，
    故答案为：A；
    （5）A、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A能用来鉴别NaNO2和NaCl；
    B、HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O，所以加酸后若有气泡产生的为NaNO2，没有气泡的是NaCl，故B能用来鉴别NaNO2和NaCl；
    C、亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故C能用来鉴别NaNO2和NaCl；
    D、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故D能用来鉴别NaNO2和NaCl，
    故答案为：E；
    （6）溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，说明溴水与NaNO2溶液发生氧化还原反应，根据元素守恒和电子得失守恒可知该反应的离子方程式为NO2-+Br2+H2O=NO3-+2Br-+2H+，
    故答案为：NO2-+Br2+H2O=NO3-+2Br-+2H+．

    点评 本题考查了物质制备实验方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗．
    （1）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）有人用土法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳[主要成分是CaCO3]洗净、烧焦、磨细服用．据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的道理：鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与盐酸反应起到了降低盐酸浓度的作用，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    （4）氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
    B．物质的量可以理解为物质的质量
    C．物质的量的单位是“摩尔”
    D．物质的量是表示物质的数量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法中不正确的是（　　）
    A．析出的氢氧化钠的质量为大于$\frac{40a}{31}$g
    B．单位体积溶液中OH-个数不变
    C．溶液中Na+数目减少
    D．氧化钠与水反应生成了碱，所以溶质的质量分数变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
    B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液
    C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味--该化肥一定是铵态氮肥
    D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭--该气体一定是二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    Ⅰ．废铜屑制硝酸铜如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
    ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
    ②水浴加热至70℃左右
    ③用0.4mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品
    回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）装置A的作用是防止倒吸．
    （3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气．
    （4）步骤④中洗涤的目的是洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-．
    （5）若实验得到2.36g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是0.94或94%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（　　）
    A．反应在50s～250s内的平均速率v（PCl3）=4.0×10-4mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.38 mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．保持其他条件不变，将容器的容积缩小一半，平衡逆向移动，化学平衡常数减小
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.5 mol PCl5，重新达到平衡时，0.1 mol＜n（PCl3）＜0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
    （1）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分的电子式是，结构式是，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是②．（填写编号）
    ①其一氯取代物不存在同分异构体
    ②其二氯取代物不存在同分异构体
    （2）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．   
    下列可供开发又较低经济的制氢方法是③（填写编号，多选倒扣分）
    ①电解水        ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
    （3）鉴别天然气和氢气的试剂最好是①③
    ①氧气   ②无水硫酸铜   ③澄清石灰水    ④碱石灰
    （4）点燃天然气前必须检验纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1＜△H2
    （2）1mol C与1mol H2O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol；
    （3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①．v（A）=0.15mol/（L?s）  ②．v（B）=0.6mol/（L?s）
    ③．v（C）=0.4mol/（L?s）   ④．v（D）=0.45mol（L?s）
    该反应进行快慢的顺序为④＞②=③＞①
    （4）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽．已知：
    N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.7KJ?mol-1
    NH3 （g）+O2 （g）═N2 （g）+2H2O（g）△H=-534KJ?mol-1
    则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=-567.85KJ/mol．

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