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    下列说法不正确的是( )

    A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末

    B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体

    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．氯水中盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的化学平衡正向移动，则提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末，故A正确；B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，与水反应生成酸使pH＜5.6；温室效应与二氧化碳有关，使全球温度升高，故B正确；C．水晶项链的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．由N2+O22NO，2NO+O2＝2NO2，4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，，FeS2煅烧转化为SO2可知，大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物，故D正确；故选C。

    考点：考查物质的性质，综合考查元素化合物知识

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体，可上下移动的活塞停止在a处，如图所示。

    （1）饱和H2S溶液中存在 种微粒。

    （2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。

    （3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将 。

    A.不断增大 B.先减小，后增大到某值 C.不变 D.先增大，后减小到某值

    （4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在同温、同压下，A容器的氨气和B容器的氯气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是

    A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高三上学期10月月考试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是( )

    A．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

    B工业上用石灰乳制漂粉精：2OH- + Cl2 =Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O

    C．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2：Ca2+ + 3ClO- +SO2 + H2O=CaSO4 +Cl- +2HClO

    D.向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入数滴0.2mol/L Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高三上学期10月月考试卷（解析版） 题型：选择题

    CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 ( )

    A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1价

    B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、

    C．在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成

    D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）

    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l

    B．若有l mol NO—3参加还原反应，则转移8mol e-

    C．还原产物为NH+4

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定正确的是（ ）

    A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和

    B．B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度

    C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变澄清

    D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省大连市高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体， W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：

    （1）写出电解M溶液①的化学方程式 。

    （2）写出实验室制取Y气体的化学方程式 。

    （3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式 。

    （4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式 。

    （5）写出X的电子式 和Z的结构式 。

    （6）写出反应⑤的化学方程式 。

    （7）标准状况下反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数 。（用NA表示阿佛加德罗常数）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)海洋资源的利用具有广阔前景。

    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_____________(填序号)；

    A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．粗盐

    （2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

    工业上常用于沉淀 Mg2＋的试剂A的名称是__________，，Mg(OH)2转化为MgCl2离子方程是_________海水经蒸发浓缩析出NaCl晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有NaBr等无机盐，某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。

    ①操作I中所涉及到的离子反应方程式为____________.

    操作II中所涉及到的化学反应方程式为____________.

    ②操作II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_____________.

    ③实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与Cl2反应，生成的Br2的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因：_______________________________________.

     

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