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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.按系统命名法，的名称为2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷

    B.裂化汽油是一种良好的有机溶剂，可以用于清洗衣物油渍和萃取溴水中的卤素

    C.DDT的结构简式为，分子中最多有13个碳原子共平面

    D.的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

    【答案】C

    【解析】

    A．该有机物最长碳链含有8个C，编号从左边开始，在2号C含有两个甲基、在7号C含有一个甲基、在6号C含有一个乙基，该有机物正确名称为：2，2，7-三甲基-6-乙基-辛烷，故A错误；

    B．裂化汽油中含有不饱和的烯烃，能与溴水中的溴发生加成反应，B错误；

    C．DDT的结构简式中两苯环中间的碳原子以单键的形式与三个碳原子和一个氢原子相连构成四面体结构，在这个四面体中，最多有三个原子共面，若两苯环与该碳原子可能在同一平面上，但另一碳原子不可能在这个平面上，C正确；

    D．的单体是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含、、、）生产的流程如图所示：

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）生产过程中：X是________，Z是________。（均填化学式）

    （2）写出生成的离子方程式________。

    （3）析出的晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是________。

    （4）在的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是________。

    （5）已知：常温下，，现向饱和溶液中加入固体至，此时溶液中=________。

    （6）实验探究pH对产率的影响如下表所示：

    pH

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    产率/%

    70

    90

    82

    78

    75

    72

    70

    析出晶体最佳pH为________，当pH较大时产率变低的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：

    （1）在基态原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。

    （2）常见的含氮微粒有、、等。与互为等电子体的分子为________（写出一种）。根据价层电子对互斥理论，可推知的空间构型为________，比更容易液化的原因是________。

    （3）将足量的氨水逐滴加入到溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物，该配合物中的阳离子结构式为________；中的硫原子杂化方式为________；用价层电子对互斥理论解释的键角大于：________。

    （4）碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成________形；与Te原子距离最近的Te原子有________个；若与Zn原子距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为________（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子的电子式正确的是(　　)

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. b为电源的正极

    B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

    C. a极的电极反应式为2C2O52 4e == 4CO2 + O2

    D. 上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中含有的 Mn2+、CN﹣等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO2，并用它来处理工业废水中的 Mn2+、CN﹣。

    已知：i．ClO2 为黄绿色气体，极易溶于水，沸点 11℃；

    ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；

    iii．某工业废水处理过程中 Mn2+转化为 MnO2、CN﹣转化为对大气无污染的气体；

    iv．装置 B 中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。

    请回答下列问题：

    （1）B 装置的名称是_____，C 装置的作用为_____。

    （2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 ClO2 的最大优点是_____。

    （3）写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式_____。

    （4）ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（ClO2 ）。下列试剂中，可将 ClO2 转化为 Cl

    的是_____。（填字母序号）。

    a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2

    （5）在实验室里对该废水样品中 CN﹣含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗 KMnO4 标准溶液25.00mL。

    在此过程中：

    ①实验中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定终点的判断依据是_____。

    ②W g 工业废水中 CN﹣的物质的量为_____。

    ③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

    (1)CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

    (2)在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

    实验序号

    温度/℃

    初始CCl4浓度/(mol·L-1)

    初始H2浓度/(mol·L-1)

    CCl4的平衡转化率

    1

    110

    0.8

    1.2

    α1

    2

    110

    1

    1

    50%

    3

    100

    1

    1

    α3

    ①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1。

    ③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。

    ④实验3中，α3的值________。

    A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断

    (3)120 ℃时，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验（其他条件相同）。测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。

    ①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。

    ②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一种与过氧化氢性质相似的固体氧化剂,因其具有价廉、安全、易于储存、使用方便等优点,被广泛应用于日用化工、食品、建筑、农业等领域。请回答下列问题:

    I.过氧化碳酰胺的制备

    实验室用尿素和双氧水制备过氧化碳酰胺的步骤如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL锥形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2与尿素的物质的量之比为3:2);将装有反应混合物的锥形瓶放入水浴锅中,水浴加热至60 °C,加热几分钟,得到一种澄清、透明的溶液;将溶液转移到大蒸发皿上,在60 °C恒温水浴锅上缓慢蒸发;溶液中缓慢析出针状晶体;当结晶完全后,将针状晶体用滤纸吸去水分,称重,得产品2.5 g。

    已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。

    (1)H2O2的电子式为________________________。

    (2)水浴加热时温度控制在60 °C最好,其原因为___________________________。

    (3)过氧化碳酰胺的产率为___________%(结果保留1位小数)。

    II.过氧化碳酰胺的性质

    称取0.50g过氧化碳酰胺于试管中,加5mL水溶解。

    过氧化碳酰胺的鉴定反应步骤及现象如下:

    在试管中加入5滴过氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振荡试管，上层呈深蓝色,过氧化氢和重铬酸钾发生非氧化还原反应生成蓝色的CrO5,CrO5在乙醚中稳定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重铬酸钾反应,下层呈绿色,CrO5在水中不稳定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。

    (4)检验O3可用CrO3与O3反应,得蓝色晶体CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____________。

    (5)CrO5在水中分解的离子方程式为_______________。

    III.过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以过氧化氢中氧原子的质量分数计)

    准确称量7.5200 g产品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中,加人适量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.00mL。.

    (6)配制100mL过氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃仪器有____________,判断滴定至终点的现象为___________________，过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____________(结果保留1位小数)。

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