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20.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是(  )
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B.Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族
C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D.M的原子半径比Y的原子半径大

分析 由四种短周期元素在元素周期表中的位置,可知Y、Z处于第二周期,M、X处于第三周期,其中只有一种为金属元素,只能是M为金属,则M为Al,可推知X为Si,Y为N,Z为O.
A.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
B.氧元素处于第二周期VIA族;
C.非金属性越强,对应氢化物越稳定,
D.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大.

解答 解:由四种短周期元素在元素周期表中的位置,可知Y、Z处于第二周期,M、X处于第三周期,其中只有一种为金属元素,只能是M为金属,则M为Al,可推知X为Si,Y为N,Z为O.
A.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,而非金属性N>Si,故酸性:硝酸>硅酸,故A错误;
B.氧元素处于第二周期VIA族,故B正确;
C.非金属性Si<N,氢化物稳定性与非金属性一致,故C正确;
D.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径M>X,故D正确.
故选:A.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,熟练掌握元素周期表与元素周期律,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.磷酸铁锂动力电池的正极与负极中间是聚合物的隔膜隔开的,锂离子可以通过.该电池的总反应式为:Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 (注:LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式)
(1)磷酸铁锂电池放电时,负极反应式为LixC6-xe-═C6+xLi+
(2)若用该电池电解精炼铜,阴极质量增重19.2g时,则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA
(3)以该电池为电源,用Fe2O3为阳极,石墨为阴极,NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4),写出阳极的电极反应式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O.
(4)以该电池为电源,用惰性电极电解2L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,若两极均产生0.14mol气体,电路中共有0.4mol的电子转移,则电解后溶液的C(OH-)为0.02mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.高锰酸钾和重铬酸钾(K2Cr2O7)都是典型的强氧化剂.
(1)用KMnO4标准液测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数:量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液配制成250.00mL,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用稀H2SO4酸化,并加适量蒸馏水稀释,用KMnO4标准液滴定.重复滴定三次,平均消耗Cmol/L KMnO4标准液VmL.
①滴定过程中发生的反应如下:KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑(未配平),每生成1molO2,反应转移电子的物质的量为2mol;原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{8.5CV}{ρ}$%.
②若要验证H2O2的不稳定性,操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热,把带火星的木条伸入试管,木条复燃.
(2)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),部分工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:

向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+.由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分,随温度的降低,K2Cr2O7溶解度明显减小.
(3)+6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收,毒性小.工业含铬废水的处理方法之一是将含K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl后进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O7 2- 发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.(已知:常温下Ksp【Fe(OH)3】=2.6×10-39,Ksp【Cr(OH)3】=6.0×10-31).
①写出Fe2+和Cr2O7 2-反应的离子方程式6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
②用平衡移动原理解释Cr3+沉淀的原因存在平衡Cr3++3H2OCr(OH)3+3H+,溶液中H+放电,c(H+)下降,平衡向右移动,使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀;若电解后的溶液中c(Fe3+)为1.3×10-13mol/L,则溶液中Cr3+浓度为3.0×10-5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐.2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L(标况),丙能使紫色石蕊试液变蓝,另取少量FeCl3溶液,向其中滴加甲溶液,发现溶液变为血红色.请推测并回答:
(1)用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
(2)写出乙受热分解的化学方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑.
(3)甲溶液中加入足量浓NaOH溶液,加热后也能生成气体丙,写出该反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(4)化合物甲的化学式为NH4SCN.
(5)往上述血红色溶液中通入SO2,发现溶液红色褪去,请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因二氧化硫具有还原性、铁离子具有氧化性,二者发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液褪色,离子方程式为2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确的是(  )
A.氘(2H)原子核内有1个质子
B.1H与2H是不同的核素
C.1H218O与2H216O的相对分子质量相同
D.1H2O与2H2O互为同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列关于如图所示装置的叙述不正确的是(  )
A.铜片是正极B.锌片质量逐渐减少
C.电子从锌片经溶液流向铜片D.正极的电极反应式:2H++2e-=H2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体.
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图1.该条件下,1molN2和1molO2完全反应生成NO,会吸收(填“吸收”或“放出”)180kJ能量.
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图2所示:
①NiO电极上发生的是氧化反应(填“氧化”或“还原”).
②外电路中,电子流动方向是从NiO电极流向pt电极(填“NiO”或“pt”).
③pt电极上的电极反应式为O2+4e-=2O2-
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应:2NO+2CO?2CO2+N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率.为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分条件已经填在下表中.
实验编号t (℃)NO初始浓度CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)
2801.2×10-35.80×10-382
2801.2×10-3b124
350a5.8×10-382
①请表中数据补充完整:a1.2×10-3;b5.80×10-3
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验Ⅰ和Ⅲ(填实验序号).
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图3所示,其中表示实验Ⅱ的是曲线乙(填“甲”或“乙”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3•5H2O,已知Na2S2O3•5H2O具有下列性质:
①无色晶体,易溶于水,难溶于酒精;
②在33℃以上的干燥空气中风化;
③在酸性溶液中发生反应:S2O32-+2H+═H2O+SO2↑+S↓

(1)分液漏斗中如直接用浓硫酸,烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢,产生“结块”现象的原因是生成的硫酸钠固体附着在亚硫酸钠表面,装置B的作用是防止倒吸.
(2)如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出,原因是空气中氧气可以将硫离子氧化为S,硫离子水解生成硫化氢.
(3)装置C中反应生成Na2S2O3和CO2,其离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2,该反应的最佳温度为35℃,实验中可采取的措施是水浴加热.
(4)由于副反应的存在,产品中常含有Na2SO4等杂质.
①检验Na2S2O3•5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为:取少量粗产品溶于足量稀盐酸,置,取上层清液,滴加氯化钡溶液,若出现白色沉淀,说明含有Na2SO4杂质;
②如粗产品含少量Na2SO4杂质,则提纯产品的实验方案为将样品溶于适量蒸馏水中,蒸发浓缩,冷却至30℃结晶,过滤,用无水乙醇洗涤,低温干燥.(相关物质的溶解度曲线如图2所示.实验中可供选择的试剂:BaCl2溶液,无水乙醇,蒸馏水)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.有机物E是合成某药物的中间体,化合物E与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构;有机物N可转化为G、F,且生成的G、F物质的量之比为n(G):n(F)=1:3,1mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6L(标准状况).各物质间的转化流程如下(无机产物省略):

已知:①-ONa连在烃基上不会被氧化;
②同一个碳原子上连接2个-OH不稳定
请回答:
(1)E的结构简式
(2)下列说法不正确的是D.
A.化合物B、F都能发生取代反应
B.化合物A、G都能发生氧化反应
C.一定条件下,化合物F与G反应生成N,还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物
D.从化合物A到M的转化过程中,涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应
(3)写出B转化为C和D的化学方程式
(4)写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式:
①含有苯环,且苯环上的一元取代物只有一种
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,且能与氯化铁溶液发生显色反应
(5)设计以CH2=CHCH3为原料制备G的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选).   (已知:CH2=CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2=CHCH2Cl)

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