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    2p能级所含原子轨道的磁量子数可能有（      ）

    A.1,2               B.0,1,2                  C.1,2,3              D.0,+1,-1

    解析：2p能级的角量子数l=+1,-1≤m≤+1，m可取-1、0、+1三个值。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题(考生只能选做一题)

    1.《有机化学基础》

    M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板。下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图(部分反应未注明条件)：

    请回答：

    (1)写出下列物质的结构简式F____________，H____________。B的氢的核磁共振谱图中有____________种类型的氢原子吸收峰。

    (2)1 mol G与Na2CO3溶液反应，最多消耗Na2CO3____________ mol。

    (3)指出下列反应的反应类型：A→B____________；G→M5____________。

    (4)写出C→D反应的化学方程式：____________________________________________。

    (5)试分析M5纤维具有极高强度的原因：_______________________________________。

    2.《物质结构与性质》

    有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+与B-具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数。R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子。请回答：

    (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为____________(填序号)。

    ①A单质＞B单质＞化合物R              ②化合物R＞A单质＞B单质

    ③A单质＞化合物R＞B单质              ④B单质＞化合物R＞A单质

    (2)B-的特征电子排布式为____________；在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____________杂化，其固态时的晶体类型为____________。

    (3)C的氢化物的空间构型为____________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是____________________________________________________________________。

    (4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为____________＞____________＞____________(填元素符号)。

    (5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为____________；如果M晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为____________ cm。

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省山大附中高三第一次模拟试题理综化学试卷（带解析） 题型：填空题

    【化学－物质结构与性质】（15分）
    原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：
    （1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为     ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为       、        。
    （2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
    （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第
    二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第       电离能。
    （4）戊的基态原子有       种形状不同的原子轨道；
    （5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为         。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为              。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为      

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C三种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：

    （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g/L，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为???? 。

    （2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为?????? （填元素符号）。

    （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第___电离能。

    （4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于______________晶体．该晶体中A原子轨道的杂化类型为??????? 。

    （5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间构型为???????????? 。

    （6）C和D形成的一种离子化合物D2C的晶胞结构如图所示．该晶体中阳离子的配位数为?????? 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为????????? 。

    已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a=?? cm（用含ρ、NA的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三第一次模拟试题理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学－物质结构与性质】（15分）

    原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：

    （1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为      ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为        、         。

    （2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。

    （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第

    二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第        电离能。

    （4）戊的基态原子有        种形状不同的原子轨道；

    （5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为          。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为               。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为      

     

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