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A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是．
a．S　　　　 b．N₂　　　　 c．Na　　　　d．Mg　　　　e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是．
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或．反应①的离子方程式为．

解：（1）若X是强氧化性单质，由转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C知，A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素，
a．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，故不选；
b．N₂ 和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，故不选；
c．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，故不选；
d．Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，故选；
e．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，故选；
故选d、e；
（2）向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则C中含有氯离子，若X是一种金属单质，由转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，X为变价金属铁，A为强氧化性物质，根据元素守恒知，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁；
贮存氯化亚铁溶液时，亚铁离子易被氧气氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化且不引进新的杂质，应该向氯化亚铁溶液中加入铁粉；
亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，铁离子和硫氰化钾溶液混合溶液呈红色，此现象是铁离子的特征反应，所以检验是否含有铁离子的方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl₂溶液呈血红色；
故答案为：FeCl₃； 2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，保证溶液中Fe²⁺为主；向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl₂溶液呈血红色；
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，由转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，且A+C→B，考虑Al的化合物的相互转化，
若X是一种强碱，A为铝盐，B为Al（OH）₃，C为偏铝酸盐；
若X是一种强酸，A为偏铝酸盐，B为Al（OH）₃，C为铝盐；
通过以上分析知，B是Al（OH）₃，X是HCl或NaOH，偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝沉淀，铝盐和碱反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
故答案为：Al（OH）₃；HCl或NaOH；AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．
分析：（1）若X是强氧化性单质，由转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C知，A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素，据此分析；
（2）若X是一种金属单质，由转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，X为变价金属，A为强氧化性物质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则C中含有氯离子，则X为Fe，A为Cl₂，符合转化关系，B为FeCl₂，C为FeCl₃；
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，由转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，且A+C→B，考虑Al的化合物的相互转化，
若X是一种强碱，A为铝盐，B为Al（OH）₃，C为偏铝酸盐，符合转化关系；
若X是一种强酸，A为偏铝酸盐，B为Al（OH）₃，C为铝盐，符合转化关系．
点评：本题以物质转化形式考查元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写，旨在考查学生对知识的熟练掌握程度，根据转化关系写出符合条件的反应，难度较大，注意掌握归纳中学常见A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C转化关系．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．期中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．
回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的化学式是

Al₂O₃

，它的性质决定了它在物质的分类中应属于

两性氧化物

；该化合物的水化物的电离方程式是

H⁺+AlO₂^-+H₂O

Al（OH）₃

Al³⁺+3OH^-

H⁺+AlO₂^-+H₂O

Al（OH）₃

Al³⁺+3OH^-

．
（2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈

酸

性，（填“酸”、“碱”、中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为

Cl^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-

．
（3）F的单质在反应中常作

氧化剂

剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是

Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄

．
（4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）

（用电子式表示），并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式：

NH₃?H₂O+H₃O⁺═2H₂O+NH₄⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E．请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置

第二周期ⅣA族

．
（2）比较C和E简单离子半径大小：

O^2-＞Al³⁺

．
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：

A1O₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

；

X	Y	Z
甲	乙	丙

（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体．
①若甲的电子数与CH₃OH相同，则甲的分子式为

C₂H₆

；丙的电子式为

．
②乙的分子式为B₂D₄，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：

N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.40kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：

放热

反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

BCE

（选填A、B、C、D、E）．

	A	B	C	D	E
n（CO₂）	3	1	0	1	1
n（H₂）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H₂O）	5	2	3	2	1

（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：

75%

．
（4）若在800℃进行，设起始时CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=

．
（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=

0.44

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是

（填序号）．
a．C b．N₂ c．S d．Mg e．Al
（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体．A转化为B的化学方程式为

．
（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO₃溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为

．保存C溶液常加入少量X，其目的是

．
（4）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A与B反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是

（填序号）
a．C b．N₂ c．S d．Mg e．Al
（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体．A转化为B的化学方程式为

．若B是一种常见的温室气体，则B转化为C的化学方程式

．
（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO₃溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为

．保存C溶液常加入少量X，其目的是

．
（4）若A、B、C均为含有铝元素的化合物，若X为NaOH溶液，则A与X生成B的离子方程式

；若X为稀硫酸，则A与X生成B的离子方程式

．

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