已知:①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量,则下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H =+183 kJ·mol-1
C.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183 kJ·mol-1
D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183 kJ·mol-1
科目:高中化学 来源:2014-2015河北邢台一中高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是
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科目:高中化学 来源:2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于水的电离不正确的是
A.加酸或碱一定抑制水的电离
B.加盐一定促进水的电离
C.升高温度,水的pH值变小
D.常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市高三联考一化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大,X与M、W与N分别同主族,且元素X、Y、Z、W分属两个短周期,它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是__________________________,X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为:_______________(用元素符号表示)。
(2)写出Y2X2的电子式____________;Z2X4结构式 _______________。
(3)X、Z、W形成的化合物,水溶液一定显酸性的盐是______________,其原因是_____________(用离子方程式表示),该物质所含化学键的类型是_____________。
(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出,反应的离子方程式为_______________。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的方程式___________________。
(6)写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 ______________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市河东区高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
(14分)目前“低碳经济”备受关注。CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试利用所学知识,解决下列问题。
目前,“低碳经济”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题.试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为:它所对应的化学反应为:_________________
(2)一定条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中,发生(1)中反应:其相关数据如表所示:
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需的时间/min | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 |
①T1℃时,该反应的平衡常数K=
②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度 (填选项字母).
A.=0.8molL﹣1 B.=1.4molL﹣1
C.<1.4molL﹣1 D.>1.4molL﹣1
③丙容器的容积为1L,T1℃时,按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g),达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 (填选项字母).
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
(3)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:
投料比[] | 500K | 600K | 700K | 800K |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
①该反应的焓变△H 0,熵变△S 0(填>、<或=).
②用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式 .若以1.12Lmin﹣1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为﹣24.9℃),用该电池电解500mL 2molL﹣1 CuSO4溶液,通电0.50min后,理论上可析出金属铜 g.
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,Na+、H+、Cl-、NO3-可以大量共存
B.和新制氯水反应的离子方程式:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C.加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式: Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
D.离子浓度关系:c(SO42-) = c(NH4+ )>c(Fe2+ )>c(H+ )>c(OH-)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)【化学——化学与技术】黄铜矿在我国储量丰富,主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2,某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下:
请回答下列问题:
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃,矿砂与空气反应生成冰铜(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大气污染物A,该过程中发生主要反应的化学方程式为_________________;A可用于海水提溴,在粗溴提纯环节中,A参与反应的化学方程式为__________________;利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂——聚硅酸铁,其具有净水作用。将下列各项中物质加入水中后,不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是_____________(填下列序号字母)
a.明矾 b.硫酸镁 c.硫酸铁 d.硫酸铝
(2)冰铜所含铜元素的质量分数为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O再与Cu2S反应,得到粗铜,用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程________,利用这种工艺生产2 t含铜量为98%的粗铜,至少需要铜元素含量为40%的冰铜_______t。
(3)以CuSO4溶液为电解液,电解精炼铜(粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)。下列说法中,正确的是______(填下列序号字母)。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.电解液中Cu2+向阳极移动
d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属
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