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    4．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2+CO32-
    B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
    C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

    分析 A．碳酸钙为强电解质，完全电离；
    B．硫酸氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；
    C．三价铁离子能够氧化碘离子；
    D．氨水少量反应生成亚硫酸氢铵．

    解答 解：A．CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2+CO32-，故A正确；
    B．NaHS水解，离子方程式：HS-+H2O?OH-+H2S，故B错误；
    C．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故C错误；
    D．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA
    B．1 L 0.1 mol•L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
    C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA
    D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的质量为（　　）
    A．4gB．5gC．6gD．7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用稀酸液冲洗
    C．酒精灯着火时可用水扑灭
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在CO和CO2组成的混合气体中，两物质的质量比为14：11，则该混合气体中CO和CO2的物质的量比为？（　　）
    A．14：11B．2：1C．1：1D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学用胆矾晶体（CuSO4•5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列问题：
    （1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要那些要玻璃仪器才能完成该实验，请写出：1000mL容量瓶、玻璃棒．
    （2）请写出该实验的简要的实验步骤：
    ①计算；     ②称量胆矾12.5g；     ③溶解；
    ④转移；     ⑤洗涤并转移；      ⑥定容；       ⑦摇匀．
    （3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：①未用玻璃棒引流、②未使用1000 mL容量瓶 
    （4）在配制CuSO4溶液时，下列操作中会导致结果偏低①②④（请用序号填写）．
    ①用托盘天平称量时砝码放在左盘
    ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    ③定容时俯视刻度线
    ④定容时仰视刻度线
    ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）在ClO2 的制备方法中，有下列两种常用制备方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    ①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法二制备的ClO2中不含Cl2．
    （2）我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程如图甲所示：

    该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．
    （3）消毒时，ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-，现用ClO2将CN-氧化，生成两种无毒气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-．
    （4）自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2 的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3 溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I - ）
    Ⅲ．重复上述操作2～3次．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图乙所示：
    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；
    ②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色；
    ③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675 mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．下面有几种物质，请按要求回答问题．
    ①碳酸钠溶液与沙子      ②粗盐              ③SiO2和Al2O3混合物
    ④水和汽油的混合物      ⑤用CCl4提取碘水中的碘

    （1）分离①的操作名称为过滤．
    （2）为了除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤    ②加过量的NaOH溶液   ③加适量盐酸  ④加过量的Na2CO3溶液    ⑤加过量的BaCl2溶液．
    正确的操作顺序有BD
    A  ①②③④⑤B  ⑤②④①③C  ④⑤②①③D  ②⑤④①③
    （3）SiO2中混有少量Al2O3杂质，除去杂质所加的试剂为  盐酸或硫酸  
    （4）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是分液漏斗．
    （5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是D（注：图1图片片中深色区为紫红色溶液）
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．
    ①未垫石棉网；
    ②温度计插到了液体中；
    ③冷凝管进出水的方向颠倒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
    ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
    ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
    ③向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
    ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2．
    A．①③④B．只有①④C．只有②③D．只有③④

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