练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列实验操作说法中，正确的是（　　）
    A．选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
    B．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
    C．在做蒸馏实验时，冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    E．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下，但不能接触瓶底
    F．分液漏斗使用前不需检查是否漏水，但需要用蒸馏水洗涤2-3次

    分析 A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；
    B．利用余热蒸干；
    C．冷却水下进上出，在冷凝管中的时间长，冷却效果好；
    D．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    E．蒸馏时温度计测量馏分温度；
    F．有活塞的仪器使用前必须检漏；

    解答 解：A．酒精和水能互溶，所以酒精不能作碘水的萃取剂，故A错误；
    B．利用余热蒸干液体，故B错误；
    C．冷却水下进上出，在冷凝管中的时间长，冷却效果好，则冷凝管水流方向应从下到上，与蒸汽流动方向相反，故C正确；
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，故D正确；
    E．蒸馏时，温度计测量馏分温度，温度计水银球应该位于烧瓶支管口处，故E错误；
    F．有活塞的仪器使用前必须检漏，所以分液漏斗使用前必须检漏，故F错误；
    故选CD．

    点评 本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理及操作基本方法是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验方法不科学的是（　　）
    A．除去水中含有少量的KNO3：通过蒸馏后收集水
    B．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
    C．除去KI固体中的少量碘单质（I2）：置于坩埚中加热
    D．SO42-的检验：溶液先用稀HNO3酸化，然后滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在无色的水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Al3+、Na+、Cl-、H+B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
    C．Na+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g CH4含有4NA个电子
    B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA
    C．标准状况下，11.2L H2O中分子数为0.5NA个
    D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．6g SiO2晶体中含有0.4NA个Si-O键
    B．PH=12的Na2CO3中有0.01NA个水分子发生了电离
    C．标况下，11.2LHF含有的HF分子数大于0.5NA
    D．把含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水煮沸至红褐色透明，停止加入后，小于1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入100molNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（　　）mol•L-1．
    A．1B．2C．3D．4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某温度时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
    B．若其它条件不变，平衡后又加入一定量X，正速率增大、逆速率减小，X的转化率减小
    C．达到平衡后，若其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动
    D．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
    I．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
    II．向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
    III．向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
    IV．…
    （1）步骤I中发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
    （2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O．
    （4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

    ①测得滤液中c（Fe2+） 为a mol•L-1，若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25% 的H2O2溶液68akg（用含a的代数式表示）．
    ②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制环己烯$→_{85℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O，
    密度
    （g/cm3）    		熔点
    （℃）    		沸点
    （℃）    		溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    制备粗产品：将12.5mol环己醇加入试管A中，再加1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    （1）在不少实验中都用到水浴加热，水浴加热的特点是受热均匀，易控制加热温度，加热不超过100℃；
    （2）A中瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝；
    （3）试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
    制备精品：
    （4）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入少量食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层层（填“上”或“下”），分液后用c（填入编号）洗涤；a．KMnO4溶液  b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液  d．溴水
    （5）再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g（填字母）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
    （6）收集产品时，温度应控制在83℃左右，实验值得的环己烯精品低于理论产量，可能的原因是c；
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备精品时环己醇随产品一起蒸出
    （7）以下区分环己烯精品与粗品的方法，合理的是bc．
    a．用酸性高锰酸钾溶液   b．用金属钠    c．测定沸点

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案