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    【题目】将10.7g 氯化铵固体与足量氢氧化钙固体混合加热，使之充分反应。请计算：

    （1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升____？

    （2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少____________？

    【答案】4.48 L 0.4 mol/L

    【解析】

    氯化铵固体与足量氢氧化钙固体混合加热，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+ CaCl2，10.7g (即0.2mol)氯化铵固体参与反应，根据方程式进行计算。

    （1）10.7g (即0.2mol)氯化铵固体参与反应，生成氨气的物质的量为0.2mol，标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

    （2）4.48L氨气溶于水配成500mL溶液，溶液的浓度c===0.4 mol/L。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固定容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为______________________________。

    (2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10 s又达到平衡。

    ①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是_____________________；

    ②100 ℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。

    ①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写方程式

    （1）过氧化钠与水的离子方程式_________________。

    （2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式___________。

    （3）氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式____________________。

    （4）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的化学方程式____________。

    （5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的离子方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)　ΔH=－Q kJ·mol1(Q＞0)。在温度为T1时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是

    A.CO2的平衡转化率α=2.5%

    B.0~4 min内用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L1·min1

    C.上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ

    D.其他条件不变，若该反应在温度为T2条件下进行，达到平衡所需时间小于4 min，则T1<T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气中含有一定量的二氧化硫，会造成大气污染。一定条件下，通过下列反应可以实现燃煤烟气中硫的回收：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l） H， 请回答：

    ⑴已知CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H1=-a kJ·mol-1

    S（s）+O2（g）=SO2（g） H2=-b kJ·mol-1

    S（l）=S（s） H3=-c kJ·mol-1

    则△H=_______kJ·mol-1。

    ⑵一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在不同条件下进行反应：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l），反应体系总压强随时间的变化如图所示：

    ①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（CO）由大到小的次序为___（ 填实验序号）； 与a组相比，c组改变的实验条件可能是___。

    ②若b组反应进行到40min时达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8 g·L-1，则CO的物质的量浓度c（CO）=___，反应在此条件下的化学平衡常数K=___

    ⑶其他条件相同、催化剂不同时，SO，的转化率随反应温度的变化如下图，260°C时，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快；Fe2O3和NiO作催化剂均使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_______。

    ⑷SO2—O2质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三项目标，此电池的负极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸（）广泛应用于制药和化工行业。某小组同学尝试利用甲苯()的氧化反应制备苯甲酸，反应原理为：

    +2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

    +HCl+KCl

    相关物质的部分信息如下表：

    名称

    相对分子质量

    性状

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度

    /gmL-1

    溶解度

    4℃冷水

    75℃热水

    甲苯

    92

    无色液体易燃易挥发

    -95

    110.6

    0.87

    不溶

    不溶

    苯甲酸

    122

    白色片状或针状晶体

    122.4

    248

    1.27

    0.18

    2.20

    实验装置（部分夹持装置已略去）和流程如下：

    请回答：

    （1）装置一中A的名称为___，在本实验中，下列规格的A中最合适的是___（填字母）。

    A．50 mL B．100mL C．150 mL D．250 mL

    （2）相对于用酒精灯直接加热，用热水浴加热的优点是_____。

    （3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是_____。

    （4）抽滤可利用装置二完成，抽滤的优点是____。抽滤1后洗涤固体应选___（填序号，下同），抽滤2后洗涤固体应选_____。

    A．4 °C冷水 B．75 °C热水 C．A和B均可

    （5）混合液A中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____，若不加入，产生的主要问题是____。

    （6）纯化固体时可采用的物理方法的名称是___。

    （7）若加入1.4 mL甲苯，纯化后所得产品的质量为1.0 g，则苯甲酸的产率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

    A.2F2+2H2O═4HF+O2

    B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

    C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

    D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　 　)

    A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

    B. 标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L

    C. 32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L

    D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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