Question

【题目】探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。

I.溶液的配制

将分别溶于10mL蒸馏水或10mL

溶液编号	溶剂	溶液性状
①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液：	遇 溶液无明显变化
②		无色澄清溶液：	遇 溶液微微变红
③		无色澄清溶液	遇 溶液微微变红

(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________

(2)②、③变红发生反应的离子方程式是_______________________

(3)甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________

II 溶液的保存

将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。

溶液编号	溶液性状
①	橙色浑浊	用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红
②	无色溶液	滴加5滴溶液后显浅红色
③	无色溶液	滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深

（分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……

（查阅资料）在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。

（进行实验）用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:

I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化

II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。

(4)补全（分析讨论）:②③说明_______________

(5)ii中右池的电极反应方程式是____________________

(6)依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________

(7)按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，____________

(8)依据实验,配制并保存溶液的最佳法是_________________。

Answer 1

【答案】，促进了水的电离,使得 稀硫酸或稀盐酸 酸性过强时，溶液也容易变质 溶液酸性增强时，氧气氧化性增强 向右池滴加溶液至pH=3.8，电流略有减小；向左池滴加NaOH溶液至pH=3.8，电流明显增大,左池溶液变黄 用配制，加少量铁粉密闭保存

【解析】

亚铁离子能水解，有较强的还原性，在弱酸性或强酸性溶液中易被氧气氧化而变质。对比实验中应找出差异，分析原因。

(1)纯水中存在水的电离平衡H2OH++OH-，加入FeSO4·7H2O后，Fe2+与OH—结合使电离平衡右移，溶液中，呈酸性。

(2)②、③中加入KSCN溶液变红，必为Fe3+与SCN－发生反应，离子方程式是。

(3)①中+3价铁以氢氧化铁胶粒存在，因而有丁达尔现象，与KSCN不变红。加入稀盐酸或稀硫酸后氢氧化铁胶粒变为Fe3+，与KSCN变红。

(4)③比②溶液酸性更强，加KSCN溶液后红色略深，说明酸性过强时，溶液也容易变质；

(5)左边石墨接触还原性的Fe2+，是原电池负极；右边石墨接触氧化性的氧气，是原电池正极。ii中右池的电极反应方程式是。

(6)依据信息和实验现象，③比②溶液酸性更强，氧气氧化性增强，更易变质。

(7)据信息，①中易变质是因为溶液酸性较弱（pH=3.8），可用题中原理及装置验证。实验方案是：向右池持续稳定通人氧气，待电流计示数稳定后，向右池滴加溶液至pH=3.8，电流略有减小；向左池滴加NaOH溶液至pH=3.8，电流明显增大，左池溶液变黄。

(8)题中实验说明，在溶液中不易变质。故配制溶液最好使用，加少量铁粉密闭保存。