练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．欲证明SO2具有氧化性，可将SO2通入（　　）
    A．溴水B．氢硫酸C．品红试液D．紫色石蕊试液

    分析 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，表现氧化性，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，表现还原性，据此分析解答．

    解答 解：A．二氧化硫与溴水反应生成溴化氢和硫酸，硫元素化合价升高，二氧化硫表现还原性，故A不选；
    B．二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫中+4价的硫降为0价，表现氧化性，故B选；
    C．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，与其氧化性无关，故C不选；
    D．二氧化硫为酸性氧化性，能够与水反应生成亚硫酸，能够使紫色石蕊溶液变红，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了二氧化硫的性质，明确氧化性、还原性实质，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是（　　）
    A．甲基橙B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．滴定管

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.8g铁粉与50mL 4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
    B．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
    C．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
    D．1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是（　　）
    A．此装置属于原电池
    B．此装置中电子从铁经导线流向锌
    C．此装置中的铁极上发生还原反应
    D．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．钢铁生锈B．食物变质C．溶洞形成D．氯气消毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．0.1mol/L Na2S溶液中，微粒间关系正确的是（　　）
    A．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]B．[Na+]＞[S2-]＞[HS-]＞[OH-]
    C．[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]D．[Na+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：CO2+3H2?CH3OH+H2O；CO+2H2?CH3OH，若CO2和CO混合气共消耗H2 10mol，生成甲醇4mol，则参加反应的CO2是（　　）
    A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青
    B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
    C．氧化铝可用来制造耐高温的容器
    D．装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    （1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量小于92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是由于是可逆反应，1mol N2 和3mol H2 放在密闭容器中不可能完全转化为2mol的氨气，所以放出热量一定小于92.0 kJ；若升高温度，上述反应中△H不变 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）已知：分别破坏1molN-H键、1mol H-H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为946 kJ/mol．
    （3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g） 并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为$\frac{100}{3}$．
    （4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．

    上述图象中，只改变温度的为Ⅰ（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为Ⅲ，只改变催化剂的为Ⅱ．
    （5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为Fe（OH）3，当pH=6时，开始生成Mg（OH）2沉淀．
    （已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案