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    把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
    A、自来水
    B、0.5mol?L-1醋酸
    C、0.5mol?L-1硝酸
    D、0.5mol?L-1氨水溶液
    考点：电解质溶液的导电性
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答．
    解答： 解：A．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；
    B．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；
    C．硝酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故C选；
    D．一水合氨为弱电解质，加入氢氧化钠，溶液离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查了溶液导电能力大小的判断，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，其质量是10.8克，将它投入到100克水中，完全反应后生成0.2克H2，试计算：
    （1）未被氧化的金属钠的质量？
    （2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芒硝化学式为Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    （1）该电解槽的阳极反应式为
     
    ．
    此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    （2）制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）
     
    导出．
    （3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
     
    ．
    （4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为
     
    ．已知H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有
     
     kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断合理的是（　　）
    A、检验溶液中是否有SO42-可依次加入的试剂是BaCl2溶液和稀盐酸
    B、在pH=2的溶液中可能大量含有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-
    C、在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH-、NO3-
    D、使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol/L）（　　）
    A、
    4×10-5+1×10-12
    5
    B、
    8×10-9+1×10-12
    5
    C、5×10-10
    D、5×10-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将CO和O2的混合气体37g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1，用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重21g，此时容器的压强为p2，则
    p1
    p2
    为（　　）
    A、2：5B、5：2
    C、7：6D、6：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO
     
    -
    3
    +4H++3e-=NO+2H2O．下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
    （1）发生氧化反应的物质是
     
    ；
    （2）写出并配平该氧化还原反应方程式
     
    ；
    （3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为
     
    ；
    （4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列化学用语的书写：
    （1）实验室制NH3的化学方程式
     
    ；
    （2）工业上由SiO2制取粗硅的化学方程式
     
    ；
    （3）甲烷燃料电池以氢氧化钠作电解质溶液的负极反应式
     
    ；
    （4）已知25℃、101kPa时，16gCH3OH（l） 完全燃烧时放出363.2kJ的热量．写出该条件下CH3OH（1）完全燃烧的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．

    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：
     
    设计的原电池装置．（用离子方程式表示）
    （2）一段时间后，两电极质量相差12g（原来两电极的质量相等），导线中通过
     
    mol电子．
    （3）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式
     
    ，继续滴加过量新制饱和氯水，溶液中的+3价铁可以被氧化为更高的价态．如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型．
    ①一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是
     
    ，电极反应为
     
    ；
    ②乙装置中石墨（a）为
     
     极（填“正、负、阴、阳”）；
    ③乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为
     
    ，产物常用
     
    检验．

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