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    15．下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器研究压强对化学平衡移动的影响 
    B在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
    C用饱和FeCl3溶液制得Fe（OH）3胶体，然后过滤提纯Fe（OH）3胶体
    D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加入H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤除去CuCl2溶液中FeCl2杂质
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．只改变压强一个变量；
    B．乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，与乙酸乙酯分层；
    C．离子、分子及胶体均可透过滤纸；
    D．加入H2O2 后，可氧化亚铁离子，应加CuO调节pH．

    解答 解：A．二氧化氮与四氧化二氮存在化学平衡，只改变压强一个变量，则可研究压强对化学平衡移动的影响，故A正确；
    B．乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，不能蒸馏，故B错误；
    C．离子、分子及胶体均可透过滤纸，不能过滤分离，应选渗析法，故C错误；
    D．加入H2O2 后，可氧化亚铁离子，应加CuO调节pH，不能加氨水，引入新杂质铵根离子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握化学平衡移动、混合物的分离提纯、氧化还原反应、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下实验流程：

    （1）通入N2的目的是使反应产生的SO2气体充分逸出，减小实验误差；
    （2）第①步反应的离子方程式是SO2+H2O2→2H++SO42-；
    （3）滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是ad（填编号）；
    a．洗净的滴定管未用标准液润洗b．滴定中向锥形瓶内壁加少量水
    c．滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡d．锥形瓶用待测液洗涤2-3次
    （4）若实验室欲制取SO2可选用试剂ac（填编号）；
    a．铜和浓硫酸b．硫和氧气c．亚硫酸钠和浓度70%的硫酸d．亚硫酸钙和硝酸
    （5）往BaCl2溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡解释上述实验现象：SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反应和电离：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?H++SO32-，未通入NH3前溶液中SO32-的浓度较小，通入NH3后，H+浓度减小，平衡右移，SO32-的浓度增大，与Ba2+结合形成沉淀；
    （6）H2O2是一种绿色氧化剂．某NH4Cl样品中含少量Fe2+、SO42-，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵．滤渣的主要成分是BaSO4和Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳及其化合物广泛存在于自然界．请回答下列问题：
    （1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H=-159.47KJ•mol-1
    ②NH2COONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49KJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=+88.0KJ•mol-1
    写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式2NH3（g）+CO2=CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ/mol．
    （2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
    ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-．
    ②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：
    ①CO2+H2O?H2CO3   K=1.8×10-3
    ②H2CO3?H++HCO3-   Ka1=4.3×10-7，
    ③HCO3-?H++CO32-    Ka2=5.6×10-11，
    通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c（CO2）=1.3×10-7mol/L mol/L．（保留两位有效数字）
    （4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V（CO2）随V（盐酸） 变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），湖水中无机碳的浓度为0.2mol/L．
    （5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）．若P2=3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp=4MPa2
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+．
    （2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （3）已知：常温下
    NH3•H2O?NH4++OH-  Kb=1.8×10-5
    H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2
    HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
    则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （4）加入（NH4）2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：A．
    A．蒸馏水B．自来水C．饱和的（NH4）2C2O4溶液D．稀盐酸
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B．
    A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
    （6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示．其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热．A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（　　）
    A．Ba（NO3）2溶液$\stackrel{通入SO_{2}}{→}$白色沉淀
    B．无色溶液$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
    C．Ba（NO3）2溶液$\stackrel{加过量HCl}{→}$无现象 $\stackrel{Na_{2}SO_{4}}{→}$白色沉淀
    D．Fe（NO3）2溶液$\stackrel{加过量HCl}{→}$ $\stackrel{通入SO_{2}}{→}$  $\stackrel{BaCl_{2}}{→}$白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法不正确的是（　　）
    A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
    B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
    C．向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸钠，说明HCO3-和AlO2-不能共存
    D．在铝制容器中加入食盐溶液，再将变量的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，是因为银器表面Ag2S和金属铝构成原电池而发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验装置或方案不能达到实验目的是（　　）
    编号ABCD
    实验装置或
    方案
    		  
    		 
    50mL0.5mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液
    目的制备少量氨气配制0.10mol/L NaOH溶液测定中和热探究Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某小组设计如图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是（　　）
    A．若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似
    B．若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol
    C．若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能
    D．若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某学习小组的同学利用实验的方法探究一定温度下，双氧水浓度、催化剂用量（浓度）对H2O2分解速率的影响，实验内容如表所示，实验装置如图所示：
    实验序号参加反应的物质收集amL（在标准状况下）O2所需时间/s
    酸性Fe2（SO4）3溶液H2O2溶液H2O 
    V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
    ①40.1343t1
    ②40.124V15
    ③V20.1V342t3
    （1）V1=4；若V2=5，t3＜t1，则由实验①、③可以得出的结论是增大催化剂浓度，可加快反应速率．
    （2）实验②中0～5s内用H2O2物质的量浓度表示的反应速率为$\frac{a}{560}mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}$．
    （3）在图的方框中绘制出相应的装置．
    （4）有人认为Fe3+催化H2O2分解的过程可分为两个阶段：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，写出第二个阶段反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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