练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子K+　　   　Na+　　    Cu2+　　   Al3+
    阴离子SO42-　　   HCO3-　   　NO3-　   　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
     
     D
     
    ．
    （2）将含A、E各1mol的溶液混合，充分反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
     
    ．
    （3）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：
     
    ．
    （4）若将A溶液和C溶液混合，写出发生反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题,物质检验鉴别题
    分析：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子；
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；
    ③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子，所以E是氢氧化钠；
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有硫酸根离子，所以D是硫酸铜，C是硫酸铝钾；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是硝酸钾，所以A是碳酸氢钠，以此解答该题．
    解答： 解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子；
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；
    ③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子，所以E是氢氧化钠；
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有硫酸根离子，所以D是硫酸铜，C是硫酸铝钾；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是硝酸钾，所以A是碳酸氢钠．
    （1）通过以上分析知，B、D分别是：KNO3、CuSO4，故答案为：KNO3；CuSO4；
    （2）A是碳酸氢钠，E是氢氧化钠，将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应生成碳酸钠和水，蒸干后仅得到一种化合物碳酸钠，故答案为：Na2CO3；
    （3）C中含有铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水 中的悬浮物而净水，水解反应方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Al3++3 H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    （4）A是碳酸氢钠，C是硫酸铝钾，混合时，铝离子和碳酸氢根离子发生互促水解反应，离子方程式为Al3++3 HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
    故答案为：Al3++3 HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    点评：本题考查了未知物的检验、无机物的推断，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率；注意掌握常见离子的检验方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列反应的离子方程式
    （1）Fe2O3+HCl
     

    （2）CaCO3+HCl
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选做题--物质结构与性质】
    某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．
    （1）基态氮原子的核外电子排布式为
     

    （2）工业上将氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和  CO，X的晶体结构如图，其化学式为
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是
     
    ．
    （4）X晶体中氮原子的杂化轨道类型为
     
    杂化，晶体中包含的化学键类型为
     
    ．
    A．离子键        B．共价键          C．配位键        D．金属键
    （5）若X的密度为ρg/cm3，试计算晶体中最近的两个N原子的距离为
     
    cm．（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用天然气合成氨的部分工艺流程图如下：
    依据上述流程，完成下列问题：
    （1）写出流程中一次转化的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述流程有二处循环，一是K2CO3（aq）循环，二是
     
    循环（填化学式）．
    （3）1998年科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨．写出阳极反应式：
     
    ．
    （4）一定条件下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应：
    1
    2
    N2(g)+
    3
    2
    H2(g)    ?NH3（g）△H＜0．达到平衡时，测得n（N2）=13mol；n（NH3）=6mol
    ①该反应平衡常数的表达式：K=
     
    ；
    ②达到平衡时
    N
     
    2
    的转化率为
     
    ；
    ③为了提高H2的转化率，可采取的措施是
     
     （填写字母编号）．
    A．增大H2的浓度  B．增大N2的浓度    C．使用催化剂   D．降低温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式
     
    ，结构简式
     
    ．
    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是
     
    （填序号）．
    A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位．
    Ⅰ、（1）Al元素的原子核外共有
     
    种同能级的电子．
    （2）Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    ．
    （3）AlCl3?NH3和AlC
     
    -
    4
    中均含有配位键，在AlCl3?NH3中，配体是
     
    ，提供弧电子对的原子是
     
    ；AlCl
     
    -
    4
    中Al原子采用
     
    杂化．
    （4）铝晶体的晶胞结构如右图所示．一个晶胞中铝原子的数目是
     
    ，晶体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是
     
    ．
    Ⅱ、X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
    ①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的．
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
    ③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    请回答：
    （1）XY2分子空间构型为
     
    ，X原子的轨道杂化方式为
     
    ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为
     
    ，微粒间存在的作用力是
     
    ．
    （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是
     
    ．
    （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为
     
    （填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯，转移到250mL
     
    （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里．
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    H2O+
     
     

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
    实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象
    验证氧化性
    验证不稳定性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要装置如图所示：

    实验步骤：
    ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7．
    ②加热油浴保温约135℃～145℃
    ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成．
    ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．
    ⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．
    ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．
    ⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
    ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
    试回答：
    （1）实验中浓硫酸的主要作用是
     
    ．
    （2）用过量乙醇的主要目的是
     
    ．
    （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是
     
    ．如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果
     
    ．
    （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是
     
    ．
    （5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是
     
    ．
    （2）相同条件下，有1molCl2与1molO2的混合气体22.4L，则该混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．
    （3）等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阴离子（SO42-）的个数比是
     
    ．
    （4）1mol/L的H2SO4溶液1000ml与0.5molNa2CO3反应，可生成标况下的气体体积为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案