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【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是 (填序号).
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的曲线表示(填序号).
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图2所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应.在此实验过程中,小球将

【答案】
(1)Ba2++2OH+SO42+2H+═BaSO4↓+2H2O
(2)A
(3)C
(4)沉到烧杯底部
【解析】解:(1)反应生成硫酸钡和水,该离子反应为Ba2++2OH+SO42+2H+═BaSO4↓+2H2O,故答案为:Ba2++2OH+SO42+2H+═BaSO4↓+2H2O;(2)离子方程式(1)反应后溶液为中性,A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,离子反应为Ba2++2OH+SO42+2H+═BaSO4↓+2H2O,故A选; B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀,离子反应为Ba2++OH+SO42+H+═BaSO4↓+H2O,故B不选;C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,离子反应为Ba2++OH+SO42+H+═BaSO4↓+H2O,故C不选;故答案为:A;(3)加入稀硫酸直至过量,恰好反应时导电性为0,过量后离子浓度增大,导电性增强,图中只有C符合,故答案为:C; (4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应,生成硫酸钡和水,溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度,塑料小球将沉到烧杯底部,
故答案为:沉到烧杯底部.
(1)反应生成硫酸钡和水,硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式;(2)恰好完全反应时,溶液为中性;(3)加入稀硫酸直至过量,恰好反应时导电性为0,过量后离子浓度增大,导电性增强;(4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应,生成硫酸钡和水,溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度,以此来解答.

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A. 显蓝色;无砖红色沉淀;显黄色 B. 不显蓝色;无砖红色沉淀;显黄色

C. 显蓝色;有砖红色沉淀;不显黄色 D. 不显蓝色;有砖红色沉淀;不显黄色

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【题目】铈是地壳中含量最高的稀土元素,二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质,某实验小组以此粉末为原料回收铈,设计流程如图所示:

(1)步骤Ⅰ加入过量盐酸后,溶液a中的阳有离子___________________

(2)步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________

(3)为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce3+浓度为1×10-6mol·L-1,则加入NaOH调节溶液的pH应为____________[已知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,lg2=0.3]。

(4)将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是__________

(5)第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________;用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为______________

(6)对CeCl3样品纯度进行测定的方法:准确称取样品wg配成100mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+,然后用萃取剂[用(HT2)表示]萃取Ce4+,再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),重复2~3次,平均消耗VmL标准溶液。

①“萃取”时存在反应:Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+,若要提高滴定的准确率,应使溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。

②经计算,CeCl3样品的纯度为________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

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【题目】I.XYZW是中学化学中常见的四种气体。己知:XYZ三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石然料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液其有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题:

1XY两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应,化学方程式为_______

2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中有单质生成,该单质应是(填化学式)____________;该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式)_______

3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

4)检验W气体的方法是_____________

II.H2SSO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,其中生物脱H2S的原理为:

H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4

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回答下列方法中的问题。

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