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【题目】[化学―有机化学基础]

化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

回答下列问题:

⑴G的结构简式为_____________________

⑵C中含有的官能团名称是________

⑶反应②的反应类型是_________,反应⑥的反应类型是______

⑷反应⑤的化学方程式为________________________

⑸能同时满足下列条件的B的同分异构体有____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为6:2:2:l:l的是_________(写结构简式)。

①苯环上有两个取代基  ②能发生银镜反应

⑹参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线_________

【答案】 羟基 还原反应 取代反应 +2KOH+2KBr+2H2O 15

【解析】试题分析:本题考查有机推断和有机合成有机物结构简式和有机方程式的书写,官能团的识别,有机反应类型的判断,限定条件同分异构体数目的确定和书写,有机合成路线的设计。A是单取代芳香烃,根据反应B的结构简式可逆推出A的结构简式为AG互为同系物,G是单取代芳香烃,根据反应及其生成物的结构简式可逆推出G的结构简式为C发生反应生成DDBr2/CCl4发生加成反应生成EEKOH/乙醇作用发生消去反应生成F,结合C的结构简式,D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,结合M的分子式C19H20反应为取代反应,M的结构简式为

1G的结构简式为

2)根据C的结构简式知,C中含有的官能团的名称是羟基。

3)对比BC的结构简式,B→C为羰基还原为羟基,反应为还原反应。反应G—C3H7对位的苯环氢原子被I取代,反应为取代反应。

4)反应E发生消去反应生成F,化学方程式为+2KOH+2KBr+2H2O

5B的同分异构体能发生银镜反应,B的同分异构体中含醛基,B的同分异构体的苯环上有两个取代基,两个取代基可以为:—CHO—CH2CH2CH3—CHO—CHCH32—CH2CHO—CH2CH3—CH2CH2CHO—CH3—CH3当苯环上有两个取代基时,两个取代基有邻、间、对三种位置,则满足条件的B的同分异构体有53=15其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为6:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为

6对比结构简式,联想流程中反应,由合成合成合成模仿流程中反应反应合成模仿流程中反应;合成路线的流程图为:

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【题目】下列化学用语正确的是

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【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O,Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下

(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]Cr的化合价是___________

(2)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________

(3)酸化滤液Na2CrO4时,不选用赴酸的原因是____________________从平衡角度分析酸化的原理______________________

(4)该工艺中某种产物可以再利用该物质的化学式为________________

(5)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化其原理如图所示。,

写出电极的电极反应式_______________________

Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7理轮上电极上转移电子的物质的量为________

(3)称取2.500g重铬酸钠晶体试样加入蒸馏水配制成250ml溶液,从中取出25.00mL于碘量瓶中向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL加入3mL淀粉指示剂0.120mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

判断达到滴定终点的依据是______________________

若实验中共用去40.00mL,Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。

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【题目】下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是

A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸: Fe3O4+ 8H= 2Fe3+ Fe2 + 4H2O

B. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35COO+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓

C. 常温下,在=0.1的溶液中:Na、K、AlO2、HCO3能大量共存

D. NaClO溶液中:SO32、OH、Cl、K

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【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物,下列说法错误的是

A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜,是因为加热草酸晶体时会产生水

B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸),防止草酸进入装置C,干扰CO2的检验

C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

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【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是

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C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

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【题目】H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:

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(4)CO2属于_____(填“极性”或”非极性”)分子。CO32-的空间构型为_____,与其互为等电子体的分子和离子分别为_________(各写一种)。

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