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    在20℃时，KCl的溶解度为34克．该温度时，25克水中加入10克KCl晶体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为（　　）
    A、40%B、34%
    C、28.6%D、25.4%
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：计算题
    分析：根据溶解度，判断所加固体是否可以全部溶解，然后利用溶质质量分数计算公式，计算形成溶液的溶质质量分数．
    解答： 解：20℃时，KCl的溶解度是34g，在此温度下，25g水最多能溶解KCl的质量为8.5g；所以，加入的10gKCl不能完全溶解，只能溶解8.5g；
    因此，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数=
    8.5g
    25g+8.5g
    ×100%≈25.4%，
    故选D．
    点评：本题考查了溶液中溶质的质量分数及其计算，对于某温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数=
    该温度下的溶解度
    100g+溶解度
    ×100%．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
    B、K值越大，反应的转化率越小
    C、K值越大，反应的转化率越大
    D、温度越高，K值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为NA
    B、0.2 NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的氧原子数
    C、28g氮气所含的原子数为NA
    D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项表达中正确的（　　）
    A、N2的电子式：
    B、106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）
    C、邻羟基苯甲酸的结构简式：
    D、质子数为53，中子数为78的碘原子：
     
    131
    53
    I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于物质的量相同的H2O和H2O2，下列说法不正确的是（　　）
    A、分子数相同
    B、氧原子数相同
    C、原子总数不相同
    D、氢原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=
    c(CO2)?c(NO)
    c(NO2)?c(CO)
    ，恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为：NO2+CO═CO2+NO
    B、该反应的焓变为负值
    C、升高温度，正反应速率减小
    D、恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    C、用石墨作电极电解熔融氯化镁：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    D、向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将浓度为A%的NaOH溶液蒸发w g水后，成为V mL的2A%的NaOH溶液，则蒸发后的溶液其物质的量浓度为（　　）
    A、
    wA
    2V
    mol/L
    B、
    wA
    4V
    mol/L
    C、
    wA
    2000V
    mol/L
    D、
    w
    2AV
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体的可逆转换，已知铷是37号元素，质量数是85，根据材料回答下列问题：
    （1）铷位于周期表的第
     
    周期第
     
    族．
    （2）关于铷的结构和性质判断正确的是：
     

    ①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数与镁相同⑤它是还原剂
    （3）氢化铷（RbH）与水反应可放出氢气，则下列正确的是：
     

    A．氢化铷溶于水显酸性
    B．氢化铷中氢离子被还原为氢气
    C．氢化铷与水反应时，水是还原剂
    D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子
    （4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，写出铷与水反应的化学方程式
     
    则这种碱金属可能是
     
    ．
    Ⅱ卤素单质常用X2表示，（1）HX的电子式
     

    （2）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增加，HX共价键的极性有强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）X2都能与H2气反应生成HX，用原子结构解释原因
     
    ．
    （4）X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
     
    ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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