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下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

D.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

 

C

【解析】

试题分析:HCl+NaOH=NaCl+H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应,则离子反应为H++OH-=H2O,故A不选;B.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应,则离子反应为H++OH-=H2O,故B不选;C.Cu(OH)2为不溶于水的弱碱,则Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O的离子反应为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+,故C选;D.NaHSO4为强酸的酸式盐,则NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O的离子反应为H++OH-=H2O,D不选,答案选C.

考点:离子方程式

 

练习册系列答案
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下列实验操作中正确的是(  )

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(10分)实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液,就该实验回答下列问题。

(1)用天平称量NaOH固体 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题:

①因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需选择烧杯盛装NaOH固体;

②称量必须迅速,原因是 。

(2)接下来完成此实验你还需要选择的仪器有玻璃棒、烧杯、

(3)若从你配制的溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL,则此时溶液的物质的量浓度为

(4)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是

A.称量时已观察到NaOH表面潮湿

B.将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线

C.定容摇匀后,又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D.配制溶液前用蒸馏水洗涤容量瓶,但未烘干

 

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(13分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式

① ② ③ ④ ⑥

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式

(3)检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是

(4)废液加入过量①后,可能发生的离子方程式

 

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如图所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮绳紧系在试管口,实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是

A.U形管内的红水退色

B.试管内溶液变红

C.气球a被吹大

D.U形管中水位d<c

 

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溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

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A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=+127.4 kJ·mol-1

B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=+127.4 kJ·mol-1

C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-127.4 kJ·mol-1

D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-127.4 kJ·mol-1

 

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I II

(1)写出下列仪器的名称:

a. b. c.

(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有 。(填序号)

(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 (填f或g)口通入, 口流出。

(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外,为完成实验还需要的仪器有: 。

②根据计算得知,所需NaOH的质量为 g

③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ________。

A用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶

B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

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F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处

 

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下列叙述错误的是( )

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B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈

C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液

D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀

 

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