Question

12．常温下amo1/L CH ₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（　　）

• A． c（OH ^一）＞c（H ⁺）时，a=b
• B． c（K ⁺）＞c（CH ₃COO ^-）时，a＞b
• C． c（OH ^一）=c（H ⁺）时，a＞b
• D． c（K ⁺）＜c（CH ₃COO^-）时，a＜b

Answer 1

分析 若a=b，等体积混合生成醋酸钾，水解显碱性，a＜b时KOH过量，a＞b时醋酸过量，以此来解答．

解答 解：A．若a=b，等体积混合生成醋酸钾，水解显碱性，则c（OH ^-）＞c（H ⁺），或a＜b时KOH过量，故A正确；
B．c（K ⁺）＞c（CH ₃COO^- ）时，且a＞b时醋酸过量，为醋酸、醋酸钾的混合溶液，若水解大于电离，符合题意，故B正确；
C．a＞b时醋酸过量，为醋酸、醋酸钾的混合溶液，若醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度，则溶液为中性，c（OH ^-）=c（H ⁺），故C正确；
D．c（K ⁺）＜c（CH ₃COO^- ）时，必须醋酸过量，则应满足a＞b，故D错误；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合及离子浓度比较，为高频考点，把握混合后溶液的溶质、电离与水解的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度较大．