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    9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NA
    B．0.1molFeCl3水解制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数是0.1NA
    C．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA
    D．0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

    分析 A．求出甲醇的物质的量，然后根据1mol甲醇中含5mol共价键来分析；
    B．一个Fe（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C．氯气与水反应为可逆反应；
    D．求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子、10个中子和10个电子来分析．

    解答 解：A.3.2g甲醇的物质的量为0.1mol，而1mol甲醇中含5mol共价键，故0.1mol甲醇中含0.5NA个共价键，故A错误；
    B．一个Fe（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，2.24LCl2溶于足量水，转移的电子数小于0.1NA，故C错误；
    D.0.2g重水的物质的量为0.01mol，而重水中含10个质子、10个中子和10个电子，故0.01mol重水中含0.1mol质子、0.1mol电子和0.1mol中子，即个数均为0.1NA个，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意甲醇结构特点，注意可逆反应不能进行到底，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
    ①中和l0mL0.1mol•L-1的氨水与中和100mL0.01mol•L-1的氨水所需同一酸液的量不同；
    ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
    ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；
    ④高温加热MgCl2•6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O；
    ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
    ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
    ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、NaIO3、Na2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    ①已知0.4mol NaIO3在反应中得到2mol电子生成X，则X的化学式为I2；该反应的化学方程式5AsH3+4H2SO4+8NaIO3=4Na2SO4+5H3AsO4+4I2+4H2O．
    ②根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：NaIO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞NaIO3   c．还原性：AsH3＞X   d．还原性：X＞AsH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程没有发生化学反应的是（　　）
    A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类
    B．用CaCl2融化路面的积雪
    C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤
    D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥
    C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    D．在25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方案能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的方案
    A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥
    B除去葡萄糖溶液中的乙醇用KMnO4氧化，再蒸馏
    C检验食盐中是否添加KIO3食盐溶解，然后加入淀粉溶液
    D测定醋酸溶液浓度酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知0.1mol/L的H2SO4第一步电离度为100%，第二步电离度为10%，回答下列问题：
    （1）写出该硫酸溶液的电离方程式H2SO4=HSO4-+H+，HSO4-?H++SO42-．
    （2）向该溶液中加入过量氨水，写出反应的离子方程式HSO4-+H++2NH3•H2O=2NH4++SO42-+2H2O；
    （3）该溶液中c（OH-）=9.09×10-12mol/L．（保留到小数点后两位）
    （4）中和该溶液10.00mL，需通入标准状况下的氨气44.8mL．
    （5）向该溶液中加入1mol/L的氢氧化钡溶液，使溶液反应后的pH为13，则参加反应的硫酸溶液和氢氧化钡溶液的体积之比为19：3（最简整数比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、K+、Cl-、AlO2-B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用化学知识回答各题
    （1）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能．图1是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是C． （ 填字母）

    （2）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2）．请回答：
    C20分子共有12个正五边形，共有30条棱边，C20晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．
    （3）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图3所示．晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时吸引着6个Na+． 晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有12个．

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