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【题目】如图为原电池装置示意图:

1)若AZnB为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A电极名称为_______,写出正极电极反应式:___________

2)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则铜片为____极(填“正”或“负”),写出电极反应式:正极 ______________________,负极 _________________________

3)若A.B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2O2,该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的____极(填“正”或“负”),该电池的总反应为__________

【答案】负极 2H+2e=H2 2Fe3++2e=2Fe2+ Fe-2e=Fe2+ 2H2+O2=2H2O

【解析】

根据原电池原理分析判断电池的正负极,书写电极反应式。

1)该原电池中,锌失电子变成离子进入溶液,所以锌极即A极为负极,石墨为正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为2H++2e-=H2↑,故答案为:负极;2H++2e-=H2↑;
2)该原电池中,铁片失电子变成二价铁离子进入溶液,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+;所以铁片作负极,铜片作正极,正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子,电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+,故答案为:正;2Fe3++2e-=2Fe2+Fe-2e-=Fe2+

3)在原电池中失电子的一极为负极,得电子的一极为正极,在氢氧燃料电池中,氧气得电子,所以通入氧气的一极为该电池的正极;氢气和氧气反应生成水,所以电池反应式为2H2+O2=2H2O,故答案为:正;2H2+O2=2H2O

练习册系列答案
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A. Ka(HA)10-4.76

B. 滴加NaOH溶液过程中,不变

C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)

D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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【题目】ABCDEF 为前四周期元素且原子序数依次增大,其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级,且每个能级所含的电子数相同; C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子; D 是短周期元素中电负性最小的元素; E 的最高价氧化物的水化物酸性最强; 基态 F 原子核外最外层只有一个电子, 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族,且相差 3 个周期。

1元素 ABC 的第一电离能由小到大的是____________________(用元素符号表示)。

2E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________基态 E 原子中,核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________

3F原子的外围电子排布式为_______________________F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写,该晶体的空间利用率为_____________。(保留两位有效数字)

4已知元素 AB形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构,则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________

5通常情况下, D 单质的熔沸点比 G 单质高,原因是_________________________

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若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉,并将 D 离子全部换为 A 原子,再在其中的 4 小立方体中心各放置一个A 原子,且这 4 小立方体不相邻。位于小立方体中的 A 原子与最近的 4 A 原子以单键相连,由此表示 A的一种晶体的晶胞(已知 A—A 键的键长为a cmNA表示阿伏加德罗常数),则该晶胞中含有_________ A 原子,该晶体的密度是______________g·cm-3(列式表示)

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