【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32﹣,一定含有SO42﹣和NO3﹣
C. 溶液中n(NH4+)=0.25mol
D. 三种离子的物质的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=2:2:1
【答案】D
【解析】①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体,说明气体是氢气,因此溶液显酸性,则CO32-和NO3-不能大量存在;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,说明不存在Fe3+;根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因为当沉淀达到最大值时,继续进入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液中还存在NH4+,由于溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有SO42-;由图象可知,第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.1mol,则n(H+)=0.1mol;第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol,则n(NH4+)=0.2mol;最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝,消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol,则n[Al(OH)3]=0.1mol,根据铝元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol;第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子,共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol,则n(Mg2+)=(0.4mol-0.1mol×3)÷2=0.05mol,A.由上述分析可知,溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+,故A错误;B、由上述分析可知,溶液中一定不含CO32-、NO3-,一定含有SO42-,故B错误;C、由上述分析可知,溶液中n(NH4+)=0.2mol,故C错误;D、由上述分析可知,溶液中n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1mol:0.1mol:0.05mol=2:2:1,故D正确;故 选D。
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【题目】613C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,613C表示的碳原子( )
A.核外有13个电子B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13,核内有7个质子D.质量数为13,核内有7个中子
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【题目】某无机盐除结晶水外,还含两种阳离子和一种阴离子,摩尔质量为392 g·mol1,为探究其组成和性质,设计并完成了如下实验:
请回答:
(1)X的化学式为_______________。
(2)生成红褐色沉淀A的反应方程式____________________________________________。
(3)检验X溶液中金属阳离子的方法为_______________________________。
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【题目】绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型中完全符合要求的是( )
A. 分解反应 B. 取代反应 C. 复分解反应 D. 化合反应
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【题目】利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用如图装置的是( )
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥锌粒和稀硫酸制H2
A. ②③ B. ①⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑥
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【题目】(1)取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为________,引发铝热反应的实验操作是____。
(2)根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式__________________。
(3)5.4g某元素R的单质与足量的盐酸反应,生成RCl3和6.72L氢气,R的质子数比中子数少1个,则R的原子符号为______________,R的氧化物溶于强碱的离子方程式______________。
(4)实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液,用化学方程式和简要文字说明_____________。
(5)作为麻醉剂,氙气在医疗上很受重视,它的原子序数是____。取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应,后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ,此白色固体的化学式为_________。
(6)若要使1mol CH4完全和Cl2发生取代反应,并生成相同物质的量的四种取代产物,则生成HCl的物质的量为________。
A.5 mol B.4mol
C.2.5mol D.1mol
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【题目】我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示,下列说法中不正确的是
A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内
B. 青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解
C. 青蒿素分子含三种官能团,分子结构稳定,受热不易分解
D. 青蒿素难溶于水,可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取
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【题目】字母A﹣F代表六种不同物质,它们之间可发生如图的转化(部分反应中生成物没有全部列出).其中D是一种强酸;E是一种常见金属,有“国防金属”的美誉,可在CO2中燃烧.分析图示回答下列问题:
(1)A可以是或;
(2)E在CO2中燃烧的化学方程式为;
(3)D与F反应的化学方程式为 , 该反应中D表现了性;
(4)50mL 14molL﹣1物质D的溶液中加入足量的铜,充分反应后共收集到气体2.24L(标准状况下),则被还原的D的物质的量为mol,参加反应的铜的质量为g.
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