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    4．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（　　）
    A．O2-1s22s22p4B．Ca  3d2
    C．Fe　3d54s3D．Si　1s22s22p63s23p2

    分析 电子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d…的顺序填充电子，以此来解答．

    解答 解：A．O的质子数为8，得到2个电子变为离子，则O2-的电子排布式为1s22s22p6，故A错误；
    B．Ca原子核外电子排布式为[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2，故B错误；
    C．Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，4s最多有2个电子，故C错误；
    D．Si的质子数为14，则Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握电子排布规律、能量最低原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子层上最多容纳的电子数，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
    请回答下列问题：

    （1）装置中湿棉花的作用提供水蒸气．硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是一定有Fe3O4，可能有Fe．
    若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe．
    （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用离子方程式表示）．
    （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2016年冬季，我省多次出现大范围雾霾天气．下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（　　）
    A．停止冬季供暖，减少有害物质排放
    B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理
    C．退耕还林，改善生态环境
    D．寻找新能源，减少化石燃料的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：
    （1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
    （2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是（写电子式）．
    （3）．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ．又知道12.0g碳完全燃烧，放出热量为b kJ．则热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=w，w等于-（5a-0.5b）
    臭氧（O3）可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：
    KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平） 回答问题：
    ①还原产物的化学式为KOH；
    ②配平后的化学方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．
    （4）O3可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得．

    ①图中阴极为A（填“A”或“B”）．
    ②若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为50%（忽略O3的分解）．
    ③若C处通入O2，则A极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图，图中的实验装置可用于制取乙炔．
    请填空：
    （1）图中，A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水，其目的是减缓电石与水的反应速率，为了除去反应后的气体杂质，常选用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液试剂．
    （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溴的CCl4的溶液褪色，乙炔发生了加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去CO2中混有的CO：通入O2点燃
    B．除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
    C．除去SO2中混有的HCl，可将气体通入足量的饱和NaHSO3溶液
    D．除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可加入药品顺序：NaOH→Na2CO3→BaCl2→盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池．完成下列填空：
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为[Ar]3d10；
    （2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）Br＞As＞Se；用原子结构观点加以解释As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大．
    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，N原子的杂化轨道类型为sp3，B与 N之间形成配位 键．
    （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于原子晶体（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C5H11CI的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种
    B．CH3COOH与C2H518OH在浓硫酸作用下加热，反应生有机物分子的结构简式为CH3COOC2H5
    C．三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构，证明甲烷是正四面体构型
    D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和醋类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验或生产操作中没有新物质生成的反应有几个
    ①向碘水中加入CCl4后振荡、静置②二氧化氮经加压凝成无色液体③石蜡催化裂化④碘受热后变成碘蒸气⑤照片底片被感光⑥煤的干馏（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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