高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．(1)写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式 (2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是 A．84消毒液 B．双氧水C．苯酚 D．75%酒精(3)在滴定实验中.常用滴定管量取KMnO4溶液．(4)写出反应①的化学方程式 (5)操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．

（1）写出实验室利用KMnO₄分解制取O₂的化学方程式

（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是

A．84消毒液（NaClO溶液） B．双氧水
C．苯酚 D．75%酒精
（3）在滴定实验中，常用

（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KMnO₄溶液．
（4）写出反应①的化学方程式

（5）操作Ⅰ的名称是

；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在

（填性质）上的差异，采用

（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．
（6）上述流程中可以循环使用的物质有

、

（写化学式），鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO₂ 87.0%），理论上可生产KMnO₄晶体

吨（不考虑制备过程中原料的损失）．

考点：制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）实验室利用KMnO₄分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（2）KMnO₄有强氧化性，消毒原理与84消毒液、双氧水一样；
（3）根据KMnO₄溶液具有强氧化性，会氧化橡皮管，所以应用酸式滴定管；
（4）由工艺流程转化关系可知，K₂MnO₄与二氧化碳反应生成高锰酸钾、碳酸钾和二氧化锰；
（5）分离固体与溶液，采用过滤操作，利用KMnO₄和K₂CO₃在溶解性上进行分离；
（6）最初反应物中和最终生成物中含有的物质就能循环利用；根据锰原子守恒计算．

解答： 解：（1）实验室利用KMnO₄分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，故答案为：2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）KMnO₄有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故选：AB；
（3）根据KMnO₄溶液具有强氧化性，会氧化橡皮管，所以应用酸式滴定管，故答案为：酸式；
（4）由工艺流程转化关系可知，K₂MnO₄与二氧化碳反应生成高锰酸钾、碳酸钾和二氧化锰，方程式为：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂，
故答案为：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂；
（5）该操作是分离固体与溶液，是过滤操作，KMnO₄和K₂CO₃在溶解性上不同采用热的情况下采用浓缩结晶的方式可分离，
故答案为：过滤；溶解性；浓缩结晶；
（6）在开始的反应物和最终的生成物中都含有MnO₂和KOH，所以二氧化锰和氢氧化钾能循环使用；根据锰原子守恒，理论上可生产KMnO₄晶体质量为：

100吨×87.0%

87g/mol

×158g/mol=158吨，故答案为：MnO₂；KOH；158．

点评：本题考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知氨基酸可发生如下反应：

且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如图所示：

（1）写出B、D的结构简式：B

，D

．
（2）写出C→E的化学方程式：

．
（3）写出C→D的化学方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

配平下面的方程式：

Na₂SO₃+

H₂O?

NaOH+

H₂SO₃．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两容器都发生反应2A（g）+B（g）?3C（g），两容器温度和初始压强都相同．在甲恒容容器中充入2mol A和1mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ₁、物质的量为n₁；在乙恒压容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ₂、物质的量为n₂．下列说法中正确的是（　　）

A、φ₁＞φ₂

B、n₁＞n₂

C、n₁=n₂

D、φ₁＜φ₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

4.68g KClO₃和MnO₂完全反应余4.2g固体反应后加AgNO₃，能得多少克沉淀？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：

实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL 5.4g 0.053mol），滴入5滴浓硫酸，在70℃反应一段时间，按如下流程分离出乙酰水杨酸．

已知：①乙酰水杨酸溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．
②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
（1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：

．
（2）操作Ⅰ为

．
（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：

．
（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na₂SO₄，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中．	得到白色晶体和无色溶液
②	．		产品中不含Na₂SO₄
③	向试管C中，．	．	产品中不含水杨酸