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    14．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（　　）
    A．氯化铁B．碳酸氢钠C．硫酸铝D．高锰酸钾

    分析 蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体，可从物质的稳定性以及水解的角度解答．

    解答 解：A．FeCl3溶液加热时水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，生成的氢氧化铁在灼烧时生成氧化铁，故A错误．
    B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，故B错误；
    C．Al2（SO4）3溶液加热时虽能水解，但生成的氢氧化铝和硫酸最终又反应生成Al2（SO4）3，可得到溶质固体，故C正确；
    D．KMnO4不稳定，加热易分解，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查盐类水解的应用，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意氯化铁水解的产物的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．以下叙述中正确的是（　　）
    A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等
    B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
    C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）＞途径（1）＞途径（2）
    D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（1）+H2O（1）?HCOOH（1）+CH3OH（1）△H＞0某温度下，V L混合体系中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间t的变化如图（假设混合体系体积不变）．下列说法正确的是（　　）
    组分物质的量/mol
    HCOOCH31.00
    H2O1.99
    HCOOH0.01
    CH3OH0.52
    A．温度升髙，该反应的平衡常数减小
    B．0〜10min，HCOOCH3的平均反应速率v=0.003mol•L-1min-1
    C．HCOOCH3水解平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变
    D．该条件下达到平衡状态，反应物转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．
    乙酸正丁酯的制备
    在干燥的50ml圆底烧瓶中，加入11.5ml（0.125mol）正丁醇和7，2ml（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1-2粒沸石，按图安装带分水器的回流反应装置．打开冷凝水，小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中；反应达到终点后，停止加热．
    产品的精制
    将圆底烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，用10mL10%Na2CO3洗涤后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙酸正丁酯滤入50ml的蒸馏瓶中蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品．
    回答问题
    （1）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式（用氧-18示踪原子说明断键情况）CH3COOH+H18O（CH2）3CH3 $\stackrel{加热}{?}$CH3CO18O（CH2）3CH3+H2O，
    （2）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入．
    （3）本实验提高产品产率的方法是使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率，
    （4）产品的精制过程中，用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上（上、下口）置入锥形瓶中，
    （5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是78.4%，
    （6）其可能的副产物为正丁醚、1-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味．实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解度
    异戊醇880.8123131微溶
    乙 酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    实验步骤：
    在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：
    （1）装置B的作用是冷凝回流
    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸；第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠．
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号），
    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高异戊醇的转化率
    （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥乙酸异戊酯
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：b（填标号）

    （7）本实验的产率是60%
    （8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏高（填高或者低）原因是会收集少量未反应的异戊醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，有pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．两种溶液中的c（Na+）相等
    B．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等
    C．两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-5
    D．分别与同浓度的盐酸反应，pH=7时消耗的盐酸体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价．该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，已知电池的效率与反应速率成正比．不同条件下用不同物质表示的反应速率如下，其中对应的电池效率最高的是（　　）
    A．v（CH3OH）=0.3 mol•（L•min）-1B．v（O2）=0.4 mol•（L•min）-1
    C．v（NaOH）=0.5 mol•（L•min）-1D．v（Na2CO3）=0.01 mol•（L•s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．和是两种不同的物质
    B．聚氯乙烯的单体为CH2═CHCl
    C．乙烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于炔烃的描述中正确的是（　　）
    A．分子组成符合CnH2n-2通式的链烃一定是炔烃
    B．炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应
    C．炔烃既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．炔烃分子里所有的碳原子都在同一条直线上

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