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    18．下列物质属于强电解质的是（　　）
    A．盐酸B．HFC．BaSO4D．Cu

    分析 电解质是化合物，电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．电解质包括离子型或强极性共价型化合物．强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，抓住这些特点即可解题．

    解答 解：A、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是电解质，更不是强电解质，故A错误；
    B、HF是弱酸，是弱电解质，故B错误；
    C、BaSO4是盐，是强电解质，故C正确；
    D、Cu是单质，不是化合物，故不是电解质，更不是强电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题是对基本概念强电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累．

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    （1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
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    9．下列说法正确的是（　　）
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    A．2molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
    B．1 mol•L-1 的K2SO4溶液中有2nA个K+
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    D．常温常压下，16gCH4中含有的电子数为10nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列式子书写正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
    B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    C．100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA
    D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下，使CO和O2的混合气体30g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，下列关于混合气体的描述不正确的是（　　）
    A．原混合气体的平均摩尔质量为30g/mol
    B．原混合气体中CO和O2的物质的量之比为1：1
    C．反应后的混合气体含有O2和CO2
    D．反应后O2的物质的量比反应前的多

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    7．在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，该气体的相对分子质量为28．

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    6．取3mL 5mol．L-1H2 O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c（H2O2）降为1mol/L．下列说法不正确的是（　　）
    A．2 min内，v（H2O2）=2 mol．L-1•min-l
    B．MnOp是催化剂，能加快H2 O2的分解速率
    C．升高温度或增大H2 O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率
    D．若将5 mol•L-1 H2O2溶液的体积增至6 mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍

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