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    20．下列仪器及其名称不正确的是（　　）
    A．
    蒸馏烧瓶    		B．
    分液漏斗    		C．
    蒸发皿    		D．
    溶量瓶

    分析 A．为蒸馏实验需要的仪器，具有支管；
    B．为分液、萃取需要的仪器；
    C．为蒸发溶液需要的仪器；
    D．为配制溶液需要的仪器．

    解答 解：A．为蒸馏实验需要的仪器，具有支管，则图中仪器为蒸馏烧瓶，故A正确；
    B．为分液、萃取需要的仪器，则图中仪器为分液漏斗，故B正确；
    C．为蒸发溶液需要的仪器，则图中仪器为蒸发皿，故C正确；
    D．为配制溶液需要的仪器，则图中仪器为容量瓶，仪器名称不合理，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验仪器的评价，为高频考点，把握化学实验仪器的使用、名称为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意仪器名称的书写及辨别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：
    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择BC（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液                B．淀粉-KI溶液          C．KSCN溶液
    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
    （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
    （5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe△H=-1648kJ/mol              
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol  
     FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-256kJ/mol．
    （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p．将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO31.18bc-1.35pqa kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现要把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+和Na+分为两组混合溶液，每组含有4种离子．若该组混合溶液的pH＞7，则混合溶液中含有的离子是：SO42-、CO32-、OH-、Na+若该组混合溶液的pH＜7，则混合溶液中含有的离子是H+、NH4+、Fe3+、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
    现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
    现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题
    （1）用量筒量取该浓硫酸13.6mL；
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓
    度偏高的是BCF；
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E．容量瓶不干燥
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
    ①根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g；
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Cu2+、K+、Cl?、NO3-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、HCO3-、SO42?、I?
    C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
    D．中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、SO42?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
    B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2
    C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
    D．AlON和CO的化学键类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．不能用胶体的知识解释的现象是（　　）
    A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
    B．尿毒症患者使用血液透析治疗
    C．明矾净水
    D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol•L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L-1．若H2和I2的起始浓度均变为0.02mol•L-1，则平衡时HI的浓度（mol•L-1）是（　　）
    A．0.08B．0.04C．0.032D．0.036

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：

    相关化合物的物理常数
    物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/℃
    异丙苯1200.8640153
    丙酮580.789856.5
    苯酚941.0722182
    回答下列问题：
    （1）在反应器A中通入的X是氧气或空气；
    （2）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
    （3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是催化剂；
    （4）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
    a．NaOH      b．CaCO3      c．NaHCO3      d．CaO
    （5）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚；
    （6）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．

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