Question

12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）

• A． 同质量、不同密度的N₂和CO₂
• B． 同温度、同体积的H₂和N₂
• C． 同体积、同密度的O₂和O₃
• D． 同压强、同体积的NO₂和CO₂

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算二者物质的量之比，结合分子式计算原子数目之比；
B．均为双原子分子，同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同；
C．O₂和O₃都由氧原子构成，氧原子质量相等，O₂和O₃质量相等，则含有的氧原子数目相等；
D．均为三原子分子，同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同．

解答 解：A．根据n=$\frac{m}{M}$可知，同质量N₂和CO₂的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，则二者含有原子数目之比为11×2：7×3=22：21，故A错误；
B．同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误；
C．同体积、同密度的O₂和O₃质量相等，O₂和O₃都由氧原子构成，氧原子质量相等，O₂和O₃质量相等，则含有的氧原子数目相等，故C正确；
D．同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查物质数目数目计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．