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    已知1 mol白磷变成红磷放出73.56 kJ热量，下列两个反应：

    P4(白磷，s)＋5O2(g)2P2O5(s)　ΔH1

    4P(红磷，s)＋5O2(g)2P2O5(s)　ΔH2

    则下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    白磷比红磷活泼，ΔH1＝ΔH2

    B．

    白磷比红磷活泼，ΔH1＞ΔH2

    C．

    白磷比红磷活泼，ΔH1＜ΔH2

    D．

    白磷不如红磷活泼，ΔH1＞ΔH2

    答案：C
    解析：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)

    P—P：198  P—O:360  O—O:498

    则1 mol P4(白磷)燃烧：P4+3O2P4O6时的热量变化为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省滦南一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    根据所学知识，完成下列问题：
    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示，现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃烧的热化学方程式为                       。

    （2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整，使之形成闭合回路，并用元素符号标明电极。甲池中电解液是        溶液；乙池中电解液是         溶液。（要求：甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变）

    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
    ①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO4２－
    		NO3－
    		Cl－
    浓度/ mol?L-1
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
    根据表中数据判断该试样的酸碱性为        ，试样的pH值=        
    ②已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
    若1 mol空气含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                                          。

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    科目：高中化学 来源：2009—2010学年衡水中学高二下学期期末考试化学 题型：填空题

    （6分）填空：
    （1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行     次。当加热到   　　　　　
                           时，停止加热，并将坩埚放在         中冷却。当         时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是       （填字母）

    A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解B．坩埚用水洗后没有烘干
    C．加热后放在空气中冷却D．粉末未完全变白就停止加热
    （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：　　　P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1
    P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1
    由此可知白磷的稳定性比红磷＿＿＿＿＿。(填写“强”或“弱”)

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：

    (1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：                             。

    (2)据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：                           。

    (3)在T1℃时，将5 mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。

    ①求该反应的平衡常数K=         (数字代入式子即可)，上述平衡体系中O2的体积分数为__________。

    ②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)=         。

    ③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有         。

    A．压强            B．密度           C．反应速率           D．N2O5的浓度

    (4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。

    A．都引起a减小   B．都引起a增大   C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

    D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据所学知识，完成下列问题：

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示，现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃烧的热化学方程式为                       。

    （2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整，使之形成闭合回路，并用元素符号标明电极。甲池中电解液是        溶液；乙池中电解液是         溶液。（要求：甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变）

    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    ①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO4２－

    NO3－

    Cl－

    浓度/ mol?L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断该试样的酸碱性为        ，试样的pH值=        

    ②已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0

    若1 mol空气含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                                          。

     

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