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精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】2 L容器中3种物质间进行反应,XYZ的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡,依图所示:

(1)该反应的化学方程式是________________________

(2)反应起始至tY的平均反应速率是__________________

(3)X的转化率是_________________

(4)关于该反应的说法正确的是________

A.到达t时刻该反应已停止

B.在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C.在t时刻正反应速率等于逆反应速率

D.在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

【答案】2X3YZ mol/(L·min) 33.3% BC

【解析】

根据图象分析可知反应物为X,生成物为YZ,根据XYZ变化量之比为确定方程式的比例系数;根据速率公式,转化率公式进行计算;根据化学平衡的特征进行判断。

(1)根据图象可知,该反应的反应物为X,生成物为YZ,且XYZ变化量之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1,到达t时刻各物质量不再改变,说明达到化学平衡状态,所以化学方程式为2X3YZ,故答案:2X3YZ

(2)根据v=,反应起始至tY的浓度变化量为c=1.2mol÷2L=0.6mol/L,平均反应速率v= mol/(L·min) 故答案: mol/(L·min)

(3)X的转化率==,故答案:33.3%

(4) A.由图可知到达t时刻该反应达到平衡状态,正逆反应速率相等,反应处于动态平衡,故A错误;

B.在t时刻之前反应正向进行,所以X的消耗速率大于它的生成速率,故B正确;

C.在t时刻反应达到平衡状态,所以正反应速率等于逆反应速率,故C正确;

D.在t时刻达到平衡是因为此时反应物浓度与生成物的浓度不再改变,不是相等,故D错误;

所以本题答案:BC

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】材料是人类文明进步的阶梯,第ⅢA、ⅣAVA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。

回答下列问题:

1)基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___

2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为____

3NH3能与众多过渡元素离子形成配合物,向CuSO4溶液中加入过量氨水,得到深蓝色溶液,向其中加人乙醇析出深蓝色晶体,加入乙醇的作用____,该晶体的化学式为_____

4)铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)21 mol(SCN)2中含有π键的数目为_____HSCN结构有两种,硫氰酸(HSC≡N)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的原因是_______

5MgCO3的热分解温度_____(高于低于”)CaCO3的原因是________

6NH3分子在独立存在时HNH键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2离子的部分结构以及HNH键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后HNH键角变大的原因:_________

7)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质,并具有高储氢密度。阳离子为Li+,每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示,其堆积方式为_____Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心,该化合物的化学式为_____(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anmNA代表阿伏伽德罗常数的值,则该晶胞的密度为________g/cm3。(用含aNA的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:p(Ba2+)=lgc(Ba2+),p(SO42)=lgc(SO42)。下列说法正确的是

A. 该温度下,Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a

C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O先将其制成水溶液,后按如图步骤进行提纯

已知Cu2+Fe3+Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

金属离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7

氢氧化物沉淀完全时的pH

3.2

9.0

6.7

请回答下列问题:

1现有氧化剂NaClOH2O2KMnO4X加哪种好,为什么?________________________________该反应的离子方程式为_________________________________

2溶液II中除Cu2+外,还有______金属离子,检验试剂为______________物质Y不能为下列的________________________

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH

3常温下,除去CuCl2溶液中的Fe2+加入氧化剂X使Fe2+氧化为Fe3+然后加入物质Y至溶液pH=4此时c(Fe3+)=_________mol/L[已知Fe(OH)3Ksp=4×10-38]

4若在空气中加热固体CuCl2·2H2O可水解生成Cu(OH)Cl写出相关的化学方程式_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A. 甲、乙的化学式均为C8H14

B. 乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)

C. 丙的名称为乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3主要实验流程如下:

已知:① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;

N2H4·H2O有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2

⑴从流程分析,本流程所用的主要有机原料为_______________(写名称)。

⑵步骤制备NaClO溶液时,若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaClO3,且两者物质的量之比为51,该反应的离子方程式为____________________

⑶实验中,为使步骤中反应温度不高于40 ℃,除减缓Cl2的通入速率外,还可采取的措施是_________________

⑷步骤合成N2H4·H2O(沸点约118 ℃)的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CONH22](沸点196.6℃)水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。

使用冷凝管的目的是_________________

滴液漏斗内的试剂是_______

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________

写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________

步骤制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3HSO3SO32pH的分布如图所示)。

边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2pH值为____(取近似整数值,下同);

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是

A. 石墨转变为金刚石的反应是吸热反应

B. 白磷比红磷稳定

C. S(g)=S(s) ΔH>0

D. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“84消毒液1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。

(1)该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去),反应一段时间后,分别取BC瓶中的溶液进行实验,实验现象如下表。

已知:①饱和NaClO溶液pH11

25°C时,弱酸电离常数为:H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HClOK=3×10-8

实验步骤

实验现象

B

C

实验1:取样,滴加紫色石蕊试液

变红,不褪色

变蓝,不褪色

实验2:测定溶液的pH

3

12

回答下列问题:

①仪器a的名称___________,装置A中发生反应的离子方程式__________

C瓶溶液中的溶质是NaCl__________(填化学式)。

③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液,按上述操作步骤进行实验,C瓶现象为:实验1中紫色石蕊试液立即褪色;实验2中溶液的pH=7.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:g/L)的实验步骤如下:

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中,加入硫酸酸化,加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,淀粉溶液显示终点后,重复操作23次,Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

①步骤IC瓶中发生反应的离子方程式为_________

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象_____________

C瓶溶液中NaClO含量为______g/L(保留2位小数)

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A. 0.1molCH40.1molCl2充分反应,生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NA

B. 7.8gNa2SNa2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C. 18g固态水(冰)中含有的氢键的数目为2NA

D. 25℃时,KspAgI=1.0×10-16,则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8NA

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